16．（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有離子鍵的是CaCl2、KOH、Na2O2、Na2S，只含共價鍵的是CO2、H2SO4，既含有離子鍵又含有共價鍵的是KOH、Na2O2．
（2）書寫下列物質(zhì)的電子式，NH4Cl，CO2．

分析 （1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；
（2）氯化銨為離子化合物，復(fù)雜陽離子和陰離子均需要括號；二氧化碳為共價化合物．

解答 解：（1）CaCl2只含有離子鍵；KOH既有離子鍵又有共價鍵；CO2只含有共價鍵；H2SO4只含有共價鍵；Na2O2既有離子鍵又有共價鍵；Na2S只含有離子鍵，
故答案為：CaCl2、KOH、Na2O2、Na2S；CO2、H2SO4；KOH、Na2O2；
（1）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷和電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：HClO
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如表所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
XYZ
W
（1）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為．
（2）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負極的反應(yīng)式CO-2e-+O2-═CO2．
（3）關(guān)于該電池的下列說法，正確的是AC．
A．工作時電極b作正極，Z2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，也可以通過電解來實現(xiàn)
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
C．電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．電解、電離、原電池均需要通電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④離子半徑：r（Na）＜r（Cl）＜r（S）．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1molCH2═CH-CH═CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多需要多少溴水（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)
C．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康不會造成危害
D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，用導(dǎo)線將AB兩個裝置連接起來，ab都為石墨棒，回答：
①A燒杯中看到的現(xiàn)象為負極鋅不斷溶解，正極銅表面有氣泡產(chǎn)生；
②B燒杯中看到的現(xiàn)象為a棒處有黃綠色的氣體產(chǎn)生，b棒上有紅色的銅析出；
③A中Zn被稱為負極，Cu被稱為正極，A裝置叫原電池，B中a被稱為陽極，b被稱為陰極，B裝置叫電解池；
④一段時間后Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反應(yīng)或生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比？
⑤若B中裝有100mL 2mol/L的CuCl2溶液，反應(yīng)一段時間后，A裝置中Zn棒質(zhì)量減少3.25g，此時B中Cl-的濃度為？（假設(shè)反應(yīng)中溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，A為黃綠色氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）C物質(zhì)在日常生活中可作消毒（或漂白）
（2）反應(yīng)①的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Cl-+2H++O2↑
（4）某同學認為反應(yīng)④中根據(jù)反應(yīng)物量的不同產(chǎn)物可能不同也可能相同．為此他對產(chǎn)物E的成分做了以下探究：
①提出合理假設(shè)
若E的成分有兩種，則在C的溶液中通入少量氣體B，充反應(yīng)后觀察到的現(xiàn)象：溶液變渾濁；繼續(xù)通入過量氣體B，充分反應(yīng)后溶液中的現(xiàn)象：渾濁消失，溶液又變澄清．
若E的成分只有一種，在C的溶液中無論通入多少氣體B 充分反應(yīng)后現(xiàn)象均一致，觀察到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，溶液澄清．
②探究過程及結(jié)論
經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)通入氣體B的量與產(chǎn)物無關(guān)，充分反應(yīng)溶液均澄清，則此反應(yīng)的化學方程式為：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2．

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