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13．有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為（　　）
A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C

分析 在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能和稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣；較活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬，據此判斷金屬的活潑性強弱，據此分析解答．

解答 解：A、B、D與鹽酸反應后有氣體放出，說明A、B、D比H活潑；C與鹽酸反應無明顯現象，則C的活潑性在H之后；把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，說明D比B活潑，A沒有B活潑，則金屬活潑性為D＞B＞A＞C，選D．

點評 本題考查金屬活動性強弱順序判斷，為高頻考點，金屬的金屬性強弱判斷方法有：金屬與酸或水置換出氫氣難易程度、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬之間的置換反應等，注意不能根據失電子多少判斷金屬性強弱，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Al3+B．Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、Cl-
C．S2-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．SO${\;}_{3}^{2-}$、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．不能自發(fā)進行的氧化還原反應，也可以通過電解來實現
B．電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化
C．電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應
D．電解、電離、原電池均需要通電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1molCH2═CH-CH═CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應最多需要多少溴水（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現
C．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康不會造成危害
D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1molNH3中含有6.02×1024個電子
B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C．1molOH-中含有8mol中子
D．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，用導線將AB兩個裝置連接起來，ab都為石墨棒，回答：
①A燒杯中看到的現象為負極鋅不斷溶解，正極銅表面有氣泡產生；
②B燒杯中看到的現象為a棒處有黃綠色的氣體產生，b棒上有紅色的銅析出；
③A中Zn被稱為負極，Cu被稱為正極，A裝置叫原電池，B中a被稱為陽極，b被稱為陰極，B裝置叫電解池；
④一段時間后Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反應或生成的物質的物質的量之比？
⑤若B中裝有100mL 2mol/L的CuCl2溶液，反應一段時間后，A裝置中Zn棒質量減少3.25g，此時B中Cl-的濃度為？（假設反應中溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一種灰白色固體粉末X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質量比為14：l．在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉化關系，有的反應標出全部產物，有的反應標出部分產物．已知B為常見的無色液體，P為混合氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質，M為常見金屬單質，Q為常見非金屬單質．請回答下列問題：

（1）X的化學式為Fe3C；R分子的空間構型為直線型．
（2）寫出氣體P的組成CO2、NO2．
（3）寫出D→G的離子反應方程式Fe3O4+8H+═Fe2++Fe3++4H2O．
（4）M與鈦構成的合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、M3+溶液中加入M至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：
①2TiO2+（無色）+M+4H+═2Ti3+ （紫色）+M2++2H2O
②Ti3+（紫色）+M3++H2O═TiO2+ （無色）+M2++2H+
③2Fe3++Fe═3Fe2+．
請寫出③可能的反應方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（5）人們對X的結構研究后發(fā)現其金屬元素有0價、+2價兩種化合價，寫出X與稀硫酸反應的化學方程式Fe3C+3H2SO4═CH4↑+H2↑+3FeSO4．
（6）聚合硫酸M是一種常見的凈水劑，化學式為：[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m（n＞2，m≤10），其制備可由硫酸M經水解后再聚合得到，其中聚合反應的原理為m[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m，則寫出硫酸M水解的化學方程式為2Fe2（SO4）3+2nH2O=2Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，下列關于該反應的說法中正確的是（　　）
A．達到平衡后，這個反應就停止，正反應速率等于逆反應速率且為0
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應速率增大
D．當V正（N2）：V 正（H2）=1：3時，一定達化學平衡狀態(tài)

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