4．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知①元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外層電子數(shù)：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，下列說法不正確的是（　�。�
A．X、Z兩種元素可形成X2Z和X2Z2兩種常見共價(jià)化合物
B．M與Z形成的化合物的分子式為M2Z3
C．工業(yè)上可用電解熔融的W的氯化物的方法制取W的單質(zhì)
D．Z元素對應(yīng)的單質(zhì)與W元素對應(yīng)的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能不同

分析 X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知①元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W，則X、Y不能同周期，Y、M不能同周期，且Y、Z同周期，M、W同周期，故X處于第一周期，Y處于第二周期，M處于第三周期，故X為H元素；③Y元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，則Y處于VA族，故Y為N元素； ②原子的最外層電子數(shù)：X=W，則W為Na，由最外層電子數(shù)X+Y=Z=2M，則Z原子最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素，M原子最外層電子數(shù)為3，故M為Al，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知①元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W，則X、Y不能同周期，Y、M不能同周期，且Y、Z同周期，M、W同周期，故X處于第一周期，Y處于第二周期，M處于第三周期，故X為H元素；③Y元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，則Y處于VA族，故Y為N元素； ②原子的最外層電子數(shù)：X=W，則W為Na，由最外層電子數(shù)X+Y=Z=2M，則Z原子最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素，M原子最外層電子數(shù)為3，故M為Al．
A．H、O兩種元素可形成H2O和H2O2兩種常見共價(jià)化合物，故A正確；
B．Al與O形成的化合物化學(xué)式為Al2O3，不屬于分子晶體，故B錯誤；
C．工業(yè)上可用電解熔融的NaCl制取Na的單質(zhì)，故C正確；
D．氧氣與鈉在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子序數(shù)與原子半徑關(guān)系確定元素在周期表中位置，較好的考查學(xué)生的分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1molCH2═CH-CH═CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多需要多少溴水（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一種灰白色固體粉末X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：l．在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物．已知B為常見的無色液體，P為混合氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)，Q為常見非金屬單質(zhì)．請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為Fe3C；R分子的空間構(gòu)型為直線型．
（2）寫出氣體P的組成CO2、NO2．
（3）寫出D→G的離子反應(yīng)方程式Fe3O4+8H+═Fe2++Fe3++4H2O．
（4）M與鈦構(gòu)成的合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、M3+溶液中加入M至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無色）+M+4H+═2Ti3+ （紫色）+M2++2H2O
②Ti3+（紫色）+M3++H2O═TiO2+ （無色）+M2++2H+
③2Fe3++Fe═3Fe2+．
請寫出③可能的反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（5）人們對X的結(jié)構(gòu)研究后發(fā)現(xiàn)其金屬元素有0價(jià)、+2價(jià)兩種化合價(jià)，寫出X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3C+3H2SO4═CH4↑+H2↑+3FeSO4．
（6）聚合硫酸M是一種常見的凈水劑，化學(xué)式為：[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m（n＞2，m≤10），其制備可由硫酸M經(jīng)水解后再聚合得到，其中聚合反應(yīng)的原理為m[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m，則寫出硫酸M水解的化學(xué)方程式為2Fe2（SO4）3+2nH2O=2Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．密度比空氣小B．是無色無味的氣體
C．能使干燥的有色布條褪色D．可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，A為黃綠色氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）C物質(zhì)在日常生活中可作消毒（或漂白）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Cl-+2H++O2↑
（4）某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)④中根據(jù)反應(yīng)物量的不同產(chǎn)物可能不同也可能相同．為此他對產(chǎn)物E的成分做了以下探究：
①提出合理假設(shè)
若E的成分有兩種，則在C的溶液中通入少量氣體B，充反應(yīng)后觀察到的現(xiàn)象：溶液變渾濁；繼續(xù)通入過量氣體B，充分反應(yīng)后溶液中的現(xiàn)象：渾濁消失，溶液又變澄清．
若E的成分只有一種，在C的溶液中無論通入多少氣體B 充分反應(yīng)后現(xiàn)象均一致，觀察到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，溶液澄清．
②探究過程及結(jié)論
經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)通入氣體B的量與產(chǎn)物無關(guān)，充分反應(yīng)溶液均澄清，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．用尿素法制水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液呈淺黃綠色停止通Cl2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度．
步驟2：傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟3：稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液后，置于冰水浴，將一定體積步驟2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟4：將步驟3所得溶液，轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶（圖1）并加入5g催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟5：進(jìn)行蒸餾操作，收集（108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1中檢測NaClO的濃度的目的是AC．
A．確定步驟2中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
B．確定步驟3中冰水浴的溫度范圍
C．確定步驟3中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
D．確定步驟4所需的回流時間
（2）步驟4必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時間，其目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高水合肼的產(chǎn)率．
（3）步驟5采用圖2裝置進(jìn)行．在燒瓶中插入一根毛細(xì)管，通過蒸餾即可得純品．在蒸餾過程中毛細(xì)管的作用是防止暴沸，溫度計(jì)水銀球放置的位置是C．（填寫圖中A、B、C）．
（4）已知水合肼在堿性環(huán)境下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測定水合肼的質(zhì)量分
數(shù)可采用如下步驟：
步驟a：準(zhǔn)確稱取2.000g樣品，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
步驟b：移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
步驟c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1min內(nèi)不消失，記錄消耗碘的
標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
步驟d：進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N2H4•H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.25%．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測得的結(jié)果，取平均值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，這個反應(yīng)就停止，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為0
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應(yīng)速率增大
D．當(dāng)V正（N2）：V 正（H2）=1：3時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
C．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L 的氯化鈉溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵棒附近產(chǎn)生OH-B．鐵棒質(zhì)量減少
C．石墨棒上放出氯氣D．石墨棒上放出氧氣

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同步練習(xí)冊答案