Question

1．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
（1）填上化學(xué)方程式中的空項(xiàng)，并用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況（單、雙線橋皆可）．
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）用該鹽酸制得了標(biāo)況下560mLCl₂，則被氧化的HCl為0.05mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子守恒可知未知的產(chǎn)物為2個(gè)HCl，則反應(yīng)方程式為2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)降低；
（2）反應(yīng)中KMnO₄得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑，根據(jù)電子守恒計(jì)算；
（3）反應(yīng)中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
（4）根據(jù)氯原子守恒計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)原子守恒可知未知的產(chǎn)物為2個(gè)HCl，則反應(yīng)方程式為2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子的表示方法為，
故答案為：2HCl；；
（2）反應(yīng)中KMnO₄得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑，1molKMnO₄得5mol電子，1molHCl失去5mol電子，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5；
故答案為：1：5；
（3）反應(yīng)中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)即1mol，則生成0.5mol氯氣；
故答案為：0.5；
（4）用該鹽酸制得了標(biāo)況下560mLCl₂，則n（Cl₂）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，由原子守恒可知n（HCl）=2n（Cl₂）=0.025mol×2=0.05mol；
故答案為：0.05．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．