10．下列不同條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A+B═C+D，反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是（　�。�
①常溫下，20mL溶液中含A和B各0.001mol；
②常溫下，100mL溶液中含A和B各0.01mol；
③常溫下，向10mL含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸餾水30ml；
④常溫下，100mL溶液中含A 0.01mol和B 0.005mol．
A．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③

分析 對于A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反應(yīng)，A、B濃度越大，反應(yīng)速率越大，以此解答．

解答 解：對于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，
①中含A、B的濃度為：$\frac{0.001mol}{0.02L}$=0.05mol/L；
②中含A、B的濃度為：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L；
③含A、B的濃度為：$\frac{0.0005mol}{0.04L}$=0.0125mol/L；
④含A的濃度為：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，含B的濃度為：$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L
四者濃度的大小關(guān)系是②④①③，則四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②＞④＞①＞③，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和對基本理論理解考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．Fe（OH）3膠體C．稀硫酸D．渾濁的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
（1）填上化學(xué)方程式中的空項，并用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況（單、雙線橋皆可）．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）用該鹽酸制得了標(biāo)況下560mLCl2，則被氧化的HCl為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．目前工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=_442.8kJ•mol-1
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+）．
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除云甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②實驗1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．
③900℃時，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時反應(yīng)的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2014年諾貝爾化學(xué)獎授予了美國及德國的三位化學(xué)家，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻，開啟了納米微時代，這種開創(chuàng)性的成就使光學(xué)顯微鏡能夠窺探納米世界，可以觀察類似病毒、蛋白質(zhì)的微小結(jié)構(gòu)，最小可分辨至2.0×10-8米，則下列說法不正確的是（　�。�
A．該技術(shù)可用于觀察一些膠體粒子的運動
B．該技術(shù)可用于觀察一些大分子蛋白質(zhì)的合成
C．該技術(shù)使觀察水的分子團簇結(jié)構(gòu)成為可能
D．該技術(shù)可用于分辨熒光分子中各種不同種類的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．質(zhì)量相等的下列烴，在相同的條件下完全燃燒，耗氧最多的是（　�。�
A．C2H2B．C3H6C．C4H6D．C7H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+設(shè)計成如圖所示原電池，可供選擇的電解質(zhì)溶液有FeCl3、CuSO4兩種溶液．
（1）石墨是電池的正極，X應(yīng)選CuSO4溶液，Y應(yīng)選FeCl3溶液．
（2）正極上的電極反應(yīng)式是2Fe3++2e-═2Fe2+．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷進入X溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A～J為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)．它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F(xiàn)、I為氣體單質(zhì)，B、D為常見金屬，I分子中電子總數(shù)為34．H既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH2O，CHCl；
（2）寫出工業(yè)上冶煉D的化學(xué)方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（3）寫出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O；
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）可在溶液中先加入KSN，溶液無色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說明含有Fe2+
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應(yīng)首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的實驗操作是濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧化劑為I2
C．該反應(yīng)中還原劑為KClO3
D．該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3

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