Question

12．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答：

（1）由①和②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為；由元素④和元素②形成的化合物的電子式為；元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、⑧、④三種元素的原子半徑由大到小的順序是P＞N＞O．（填元素符號(hào)）
（3）⑧、⑨、⑩三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄．（填化學(xué)式）
（4）元素③和⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是NH₃．（填化學(xué)式）
（5）寫(xiě)出元素②的單質(zhì)與元素⑨的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（6）由④⑤⑩三種元素組成，是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與該物質(zhì)的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為P、⑨為S，⑩為Cl．
（1）C與H形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物為乙烯，乙烯中含有1個(gè)碳碳雙鍵，二氧化碳為共價(jià)化合物，O與C形成2對(duì)共價(jià)鍵；Al原子序數(shù)為13，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（5）C與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、二氧化硫氣體和水；
（6）Na、O和Cl構(gòu)成次氯酸鈉，為常見(jiàn)消毒劑，據(jù)此解答即可．

解答 解：由元素在周期表中位置知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為P、⑨為S，⑩為Cl．
（1）C與H形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物為乙烯，乙烯中含有1個(gè)碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，CO₂是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，Al原子序數(shù)為13，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；；；
（2）同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，同主族，原子序數(shù)越大，半徑越大，故半徑關(guān)系：P＞N＞O，故答案為：P＞N＞O；
（3）由于非金屬性Cl＞S＞P，故高氯酸的酸性最強(qiáng)，高氯酸化學(xué)式為：HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）由于非金屬性N＞P，故氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫，故答案為：NH₃；
（5）C與濃硫酸反應(yīng)生成兩種氣體和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（6）生活中由Na和O和Cl構(gòu)成的消毒劑為次氯酸鈉，As的最高價(jià)含氧酸為砷酸，依據(jù)題給信息可知，As與次氯酸鈉反應(yīng)生成砷酸，結(jié)合元素守恒以及氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，得化學(xué)反應(yīng)方程式為：5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl，故答案為：5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素周期表的應(yīng)用以元素周期律的應(yīng)用，熟練掌握短周期元素是解決本題的關(guān)鍵，另外還考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式以及結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，綜合性較強(qiáng)．