【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出),請回答下列問題:
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 反應(yīng)④的化學方程式為 .
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生.反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進行,反應(yīng)②的離子方程式是
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學方程式為 . 標準狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)成分為(寫出化學式和對應(yīng)的物質(zhì)的量).
【答案】
(1);C+4HNO3(濃) CO2+4NO2↑+2H2O
(2)Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+
(3)2C+SiO2 Si+2CO↑;Na2CO2 , 0.1mol;NaHCO3 , 0.05mol
【解析】解:(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,則A原子序數(shù)是偶數(shù),所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A是Mg、D是C元素,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,紅棕色氣體是NO2 , 則F是HNO3 , C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì),則B是CO2 , C是MgO,MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2 , 則E是Mg(NO3)2 , A是Mg,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,反應(yīng)④的化學方程式為在加熱條件下,碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應(yīng)方程式為:C+4HNO3(濃) CO2+4NO2↑+2H2O,
所以答案是: ;C+4HNO3(濃) CO2+4NO2↑+2H2O;(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì),則A是Fe,D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進行.反應(yīng)②也在水溶液中進行,則B是酸,C是鹽,D和F反應(yīng)生成酸,鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E,F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E,則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2 , 氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵,離子反應(yīng)方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ,
所以答案是:Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,則B為SiO2 , A、F所含元素同周期,則A為C,D為Si,F(xiàn)為O2 , 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,C為CO,E為CO2 , 反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng),該反應(yīng)為2C+SiO2 Si+2CO↑,
將標準狀況下3.36L二氧化碳為 =0.15mol,10.0g 氫氧化鈉為 =0.25mol,二者物質(zhì)的量之比為3:5,介于2:1與1:1之間,則生成Na2CO3、NaHCO3 , 設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則 ,解得x=0.1,y=0.05,
所以答案是:2C+SiO2 Si+2CO↑;Na2CO2 , 0.1mol;NaHCO3 , 0.05mol.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水的綜合利用具有重要意義(如下圖)
(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料,為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列操作:①加過量的NaOH溶液;②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量的鹽酸,第③步操作的目的是
(2)在實驗室可以用萃取的方法提取溴,在萃取操作過程中,下列說法不正確的是 .
A.萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機溶劑.
B.萃取分液時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.在萃取過程中,需要振蕩分液漏斗,并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣.
(3)通入熱空氣吹出溴,并用SO2的水溶液吸收的目的是 .
(4)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 .
(5)步驟Ⅲ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 , 解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因 .
(6)海水提溴蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80﹣90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因 .
(7)工業(yè)上不用電解熔融MgO制金屬鎂,理由是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是( )
A.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
B.S SO3 H2SO4
C.飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示.則下列說法正確的是( )
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣ , 一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n(NH4+)=0.2 mol
D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知分子式為C10H14的有機物,該有機物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),分子中只有一個烷基,符合要求的有機物結(jié)構(gòu)有( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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【題目】將3.2g銅與足量濃硫酸混合加熱,使其充分反應(yīng).
(1)該反應(yīng)的化學方程式是 .
(2)反應(yīng)后生成的氣體在標準狀況下的體積為L.
(3)將反應(yīng)后溶液加水稀釋至50mL,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”,應(yīng)該分類回收。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品屬于
A. 無機物 B. 有機物 C. 鹽 D. 非金屬單質(zhì)
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【題目】利用明礬石(主要成分:K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O,少量雜質(zhì)Fe2O3)制備氫氧化鋁的流程如圖所示:
(1)焙燒爐中反應(yīng)為:2Al2(SO4)3+3S═2Al2O3+9SO2; 該反應(yīng)的氧化劑及被氧化的元素分別是:;若生成1mol Al2O3 , 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是個;
(2)熟料溶解時的離子方程式: .
(3)檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑: . 所觀察到的現(xiàn)象為
(4)母液中溶質(zhì)的主要成分的化學式為:;溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是: .
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