【題目】利用明礬石(主要成分:K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O,少量雜質(zhì)Fe2O3)制備氫氧化鋁的流程如圖所示:
(1)焙燒爐中反應(yīng)為:2Al2(SO4)3+3S═2Al2O3+9SO2; 該反應(yīng)的氧化劑及被氧化的元素分別是:;若生成1mol Al2O3 , 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是個;
(2)熟料溶解時的離子方程式: .
(3)檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑: . 所觀察到的現(xiàn)象為
(4)母液中溶質(zhì)的主要成分的化學式為:;溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是: .
【答案】
(1)Al2(SO4)3;3.612×1024
(2)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
(3)HCl、KSCN;溶液顯血紅色
(4)K2SO4、Na2SO4;取最后一次的洗滌液于試管中,加入BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,證明洗滌干凈
【解析】解:由制備流程可知,明礬石脫水后,在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2 , 得到的爐氣主要為SO2 , 熟料中含K2SO4、Al2O3及少量的Fe2O3 , 然后加NaOH、H2O溶解時,發(fā)生Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,廢渣中含F(xiàn)e2O3 , 溶液中含K2SO4、NaAlO2、Na2SO4 , 最后加硫酸條件pH,AlO2﹣轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 , 母液中離子主要有K+、Na+、SO42﹣ , 含有溶質(zhì)為K2SO4、Na2SO4 , (1)反應(yīng)中Al2(SO4)3→SO2 , 硫元素化合價由+6價降低為+4價,故Al2(SO4)3是氧化劑,反應(yīng)中硫單質(zhì)中硫元素化合價由0價升高為SO2中+4價,硫單質(zhì)為還原劑,生成1molAl2O3需要硫的物質(zhì)的量為1mol× =1.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×4=6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6mol×6.02×1023mol﹣1=3.612×1024 , 所以答案是:Al2(SO4)3;3.612×1024;(2)由工藝流程可知,熟料溶解為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,離子方程式為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,所以答案是:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;(3)因含鐵離子的溶液加KSCN溶液變?yōu)檠t色可檢驗鐵離子,選擇HCl溶解固體,KSCN檢驗鐵離子,則檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑為HCl、KSCN,所以答案是:HCl、KSCN;溶液顯血紅色;(4)由上述分析可知,加硫酸調(diào)pH值時,AlO2﹣轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 , 母液中離子主要有K+、Na+、SO42﹣ , 含有溶質(zhì)為K2SO4、Na2SO4;沉淀洗滌干凈則表面不含硫酸根離子,沉淀洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次的洗滌液于試管中,加入BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,證明洗滌干凈,所以答案是:K2SO4、Na2SO4;取最后一次的洗滌液于試管中,加入BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,證明洗滌干凈.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出),請回答下列問題:
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 反應(yīng)④的化學方程式為 .
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生.反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進行,反應(yīng)②的離子方程式是
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學方程式為 . 標準狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)成分為(寫出化學式和對應(yīng)的物質(zhì)的量).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的晶體中,晶體類型不相同的是:
A. CO2和SiO2B. H2O和HClC. CO2和CCl4D. K2SO4和MgCl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律( )
A.可逆反應(yīng)
B.任何反應(yīng)
C.溶液間反應(yīng)
D.氣體間反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
B.水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物
C.氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D.“陶成雅器”的主要原料是黏土
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )
A.在空氣中切開金屬鈉,光亮表面變暗:2Na+O2═Na2O2
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C.將鐵粉與水蒸氣共熱,產(chǎn)生氣體:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D.鈉投入到水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。
CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則該反應(yīng)的熱化學方程式為 ( )
A. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
B. S(s)+2CO(g)===SO2(g)+2C(s) ΔH=(Q1-Q3) kJ·mol-1
C. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
D. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-Q2+2Q3) kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用化學知識回答下列問題:
(1)R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是、;(填元素符號)Y原子的核電荷數(shù)為33,其外圍電子排布是 , 其在元素周期表中的位置是 , 是屬于區(qū)的元素.
(2)H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 .
(3)與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和(填化學式).
(4) 的沸點比 高,原因是 .
(5)H+可與H2O形成H3O+ , H3O+中O原子采用雜化,H3O+的空間構(gòu)型是 . H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大,原因為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法不正確的是( )
A.同溫同壓下,相同質(zhì)量的NO和C2H4(氣體)體積相同
B.同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.同溫同壓下,相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2:3
D.同溫同體積的氣體,若物質(zhì)的量相同則壓強相同
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