【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B.S SO3 H2SO4
C.飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

【答案】B
【解析】解：A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A不選；
B．硫點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B選；
C．飽和氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成MgO，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D不選；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問(wèn)題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+ ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①陽(yáng)極生成MnO2的電極反應(yīng)式是 ．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2 ． 檢驗(yàn)Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生．其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
C. =10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣
D.c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同
C.相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D.烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2
B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生．反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②的離子方程式是
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)成分為（寫(xiě)出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取物質(zhì)的量濃度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于兩只試管，向其中一只試管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只試管加入1.12g 還原鐵粉充分反應(yīng)后該試管溶液中存在的金屬陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/L
B.Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
C.Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L
D.Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡主要研究下列哪一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律（ ）
A.可逆反應(yīng)
B.任何反應(yīng)
C.溶液間反應(yīng)
D.氣體間反應(yīng)

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