【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”,應該分類回收。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品屬于
A. 無機物 B. 有機物 C. 鹽 D. 非金屬單質(zhì)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L,回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 . 鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是 .
(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應的離子方程式是 .
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+ , 反應的離子方程式是 .
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應的離子方程式為:Mn2++ClO3﹣+=++ .
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.
①陽極生成MnO2的電極反應式是 .
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2 . 檢驗Cl2的操作是 .
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無Cl2產(chǎn)生.其原因是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出),請回答下列問題:
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 反應④的化學方程式為 .
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應④可以在光照條件下發(fā)生.反應①和反應②在水溶液中進行,反應②的離子方程式是
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式為 . 標準狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應,所得溶液中溶質(zhì)成分為(寫出化學式和對應的物質(zhì)的量).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取物質(zhì)的量濃度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于兩只試管,向其中一只試管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀,向另一只試管加入1.12g 還原鐵粉充分反應后該試管溶液中存在的金屬陽離子及其物質(zhì)的量濃度是( )
A.Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/L
B.Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
C.Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L
D.Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為: ,則此有機物可發(fā)生的反應類型有( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦加聚 ⑧中和.
A.①②④⑤⑥⑦⑧
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦⑧
D.①②③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知四種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復:NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、HCO .將這四種溶液分別標記為A、B、C、D,進行如下實驗: ①C溶液滴入另外三種溶液中,均無明顯現(xiàn)象;
②D和B反應生成的氣體能被A吸收;
③A和D反應生成的氣體能被B吸收.
試回答下列問題:
(1)D的化學式是 , 判斷理由是 .
(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式:A , B , C .
(3)寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式 .
(4)寫出實驗③中有關(guān)反應的離子方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的晶體中,晶體類型不相同的是:
A. CO2和SiO2B. H2O和HClC. CO2和CCl4D. K2SO4和MgCl2
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【題目】用化學知識回答下列問題:
(1)R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是、;(填元素符號)Y原子的核電荷數(shù)為33,其外圍電子排布是 , 其在元素周期表中的位置是 , 是屬于區(qū)的元素.
(2)H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 .
(3)與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和(填化學式).
(4) 的沸點比 高,原因是 .
(5)H+可與H2O形成H3O+ , H3O+中O原子采用雜化,H3O+的空間構(gòu)型是 . H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大,原因為 .
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