【題目】將3.2g銅與足量濃硫酸混合加熱，使其充分反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）將反應(yīng)后溶液加水稀釋至50mL，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）1.12
（3）1
【解析】解：（1）Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）3.2gCu的物質(zhì)的量為 =0.05mol，由Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成SO2的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下生成SO2的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以答案是：1.12；（3）溶液中n（Cu2+）=n（Cu）=0.05mol，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 =1mol/L，所以答案是：1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說明氨水呈堿性
C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D.
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同
C.相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D.烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ．
（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生．反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②的離子方程式是
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)成分為（寫出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物：A+B C A+B．能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu．
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取物質(zhì)的量濃度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于兩只試管，向其中一只試管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只試管加入1.12g 還原鐵粉充分反應(yīng)后該試管溶液中存在的金屬陽離子及其物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/L
B.Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
C.Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L
D.Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦加聚 ⑧中和．
A.①②④⑤⑥⑦⑧
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦⑧
D.①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型不相同的是：

A. CO2和SiO2B. H2O和HClC. CO2和CCl4D. K2SO4和MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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