下列變化能發(fā)生且不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe
鹽酸
FeCl2
B、Na
空氣中燃燒
NaO2
C、CuSO4 溶液
鐵
Cu
D、Fe（OH）3
加熱
Fe2O3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，當(dāng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，一定存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能置換出銅，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Fe（OH）3
加熱
Fe2O3，該反應(yīng)為氫氧化鐵的分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念、判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、二氧化硫通入溴水中          SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
B、硫化鈉溶液顯堿性    　　　  S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水  Cl2+2Br-→2Cl-+Br2
D、向澄清石灰水中滴入少量同濃度的碳酸氫鈉溶液Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

六瓶溶液中的陽(yáng)離子分別為NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+，可用于鑒別六瓶溶液的試劑是（　　）
A、NH3?H2O
B、CO2
C、NaOH溶液
D、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫下，10ml1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.01NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氫氣所含原子數(shù)均為2NA
D、30gSiO2中含Si-O鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1molNa2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
B、等量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同
C、含1mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)的原子或原子團(tuán)．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、Z的氧化物只有一種
B、Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)一定生成鹽
C、X的單質(zhì)不可能把Z從其化合物中還原出來(lái)
D、一定條件下，W的單質(zhì)一定能與H2發(fā)生化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
BSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)N
H
+
4
D向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變              d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率
 
．

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