Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、5.6 g鐵與過量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3N_A
• B、常溫下，10ml1mol/LNa₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.01N_A
• C、標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氫氣所含原子數(shù)均為2N_A
• D、30gSiO₂中含Si-O鍵數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.5.6g鐵與過量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉移的電子數(shù)為

5.6

56

×2=0.2mol=0.2N_A；
B．碳酸根是弱酸根離子，在水中會解離成碳酸氫根離子和氫氧根，這就造成了陰離子數(shù)目大于0.01×1=0.01mol=0.01N_A；
C．標準狀況下，22.4 L氦氣所含原子數(shù)為

22.4

22.4

×NA=N_A；22.4 L氫氣所含原子數(shù)為

22.4

22.4

×2×NA=2N_A；
D.30gSiO₂中含Si-O鍵數(shù)目為

30

60

×4×NA=2N_A．

解答： 解：A.5.6g鐵與過量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉移的電子數(shù)為

5.6

56

×2=0.2mol=0.2N_A，故A錯誤；
B．碳酸根是弱酸根離子，在水中會解離成碳酸氫根離子和氫氧根，這就造成了陰離子數(shù)目大于0.01×1=0.01mol=0.01N_A，故B正確；
C．標準狀況下，22.4 L氦氣所含原子數(shù)為

22.4

22.4

×NA=N_A；22.4 L氫氣所含原子數(shù)為

22.4

22.4

×2×NA=2N_A，故C錯誤；
D.30gSiO₂中含Si-O鍵數(shù)目為

30

60

×4×NA=2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及其應用，難度中等．要注意1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵．