Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1molNa₂O₂與足量的二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
• B、等量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同
• C、含1mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為0.5N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O含有0.5N_A個分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)1mol過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子；
B．鋁為3價金屬，鋁質(zhì)量相等，則失去的電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒判斷生成氫氣的物質(zhì)的量；
C．1mol氯化氫能夠提供1mol氫離子，與足量鐵反應(yīng)生成0.5ol氫氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，則生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，故A錯誤；
B．鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中，鋁的化合價都是+3價，等量的鋁失去的電子數(shù)相等，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量、足量一定相等，故B正確；
C．含1mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，最多生成0.5mol氫氣，根據(jù)電子守恒Fe所失去的電子為1mol，失去電子總數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．