Question

15．實驗室需要用480mL 0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�

• A． 稱取12.5g膽礬（CuSO₄•5H₂O），配成500mL溶液
• B． 稱取12.5g膽礬（CuSO₄•5H₂O），加入500mL水配成溶液
• C． 稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液
• D． 稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

Answer 1

分析 實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500mL．

解答 解：由于實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，得到的溶液的濃度為0.1mol/L，故A正確；
B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故B錯誤；
C．應(yīng)選用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱取8.0g無水硫酸銅，故C錯誤；
D．稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液．