分析 銅鋅原電池中,較為活潑的金屬鋅為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),正極為較不活潑的銅,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)金屬的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式.
解答 解:銅鋅原電池中,較為活潑的金屬鋅為原電池的負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,負(fù)極逐漸溶解,質(zhì)量減。徽龢O為較不活潑的銅,發(fā)生還原反應(yīng),銅離子在正極上得電子生成銅,電極反應(yīng)為,Cu2++2e-=Cu,同時有少量的氫離子在該極上放電,產(chǎn)生氫氣,觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成,原電池的總反應(yīng)式為:Cu2++Zn=Cu+Zn2+,
故答案為:負(fù);氧化;Zn-2e-=Zn2+;逐漸溶解,質(zhì)量減。徽;還原;Cu2++2e-=Cu,有氣泡生成;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.
點(diǎn)評 本題考查原電池的工作原理,題目難度不大,注意正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 儀器A左上側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水 | |
B. | 儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶 | |
C. | NaOH溶液的主要作用是除去反應(yīng)后溶解在溴苯中的溴 | |
D. | 堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ba2+、Al3+、NO3-、SO42- | B. | Na+、CI-、Ca2+、NO3- | ||
C. | OH-、NH4+、Na+、SO42- | D. | Fe3+、K+、Cl-、I- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生成C的速率與C分解的速率相等 | |
B. | A、B、C的濃度相等 | |
C. | 單位時間生成n molA,同時生成3n molB | |
D. | A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | 該有機(jī)物可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng) | |
C. | 1mol該有機(jī)物最多可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 該有機(jī)物的分子式為C11H18O3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | F-的結(jié)構(gòu)示意圖: | B. | CH4分子的比例模型: | ||
C. | CCl4的電子式: | D. | 甲烷的結(jié)構(gòu)簡式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 直接連接X、Y,則該裝置可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 | |
B. | 直接連接X、Y,生成2.24LH2時一定轉(zhuǎn)移0.2mole- | |
C. | 將X、Y與直流電源相連,一段時間后,Zn片質(zhì)量一定減少 | |
D. | 將X、Y與直流電源相連,則該裝置可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稱取12.5g膽礬(CuSO4•5H2O),配成500mL溶液 | |
B. | 稱取12.5g膽礬(CuSO4•5H2O),加入500mL水配成溶液 | |
C. | 稱取7.68g無水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液 | |
D. | 稱取8.0g無水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液 |
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