20．下列表述正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式
C．羥基的結(jié)構(gòu)簡式D．3-甲基-1-丁烯的鍵線式

分析 A．乙烯中存在碳碳雙鍵，雙鍵不能省略；
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元中，主鏈應(yīng)該含有2個碳原子；
C．羥基中含有1個氧氫鍵，氧原子最外層為7個電子；
D．鍵線式中短線表示化學(xué)鍵，折點為C原子，據(jù)此寫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式．

解答 解：A．乙烯中存在碳碳雙鍵，雙鍵在結(jié)構(gòu)簡式中不能省略，正確應(yīng)為：CH2=CH2，故A錯誤；
B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個碳原子，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；
C．羥基中氧原子最外層為7個電子，羥基中含有1個氧氫鍵，羥基正確的電子式為：，故C正確；
D．鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點為C原子，為2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯的鍵線式為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見化學(xué)用語的判斷，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握鍵線式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．該有機物可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)
C．1mol該有機物最多可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．該有機物的分子式為C11H18O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．一定條件下，用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電子流向：D→A，B→E
B．氣體X為O2
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落．下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜B．用酸處理時未能將氧化膜溶解
C．氧化鋁的熔點比鋁高D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實驗室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�
A．稱取12.5g膽礬（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
B．稱取12.5g膽礬（CuSO4•5H2O），加入500mL水配成溶液
C．稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液
D．稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機物A可用作果實催熟劑，某同學(xué)欲以A為主要原符合成乙酸已酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，B分子中含有的官能團名稱是溴原子．
（2）反應(yīng)①～⑤中反應(yīng)類型與②相同的是⑤（填序號），B轉(zhuǎn)化成A的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）由A可以直接轉(zhuǎn)化為C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用鉑電極電解500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段時間，在兩電極上均生成11.2L氣體（標準狀況），計算原混合溶液中c（Cu2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl
（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，實現(xiàn)了常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池．如圖所示是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液；請回答下列問題：

（1）甲池中通入乙醇的電極Pt作電源的負極．該極的電極反應(yīng)式C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）N的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）丙池中Pt電極A是陰極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）丁池是模擬工業(yè)上用電滲析法生產(chǎn)HI示意圖．寫出陰極的電極反應(yīng)式：Ix-+（x-1）e-=xI-．
（5）若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時（標準狀況下），理論上需通入乙醇4.6g．

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