【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:
(1)鉛蓄電池放電時,PbO2作_______極。
(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。
①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:____。
② 生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋可能原因:
i.溫度降低,反應(yīng)速率降低;
ii.__________________________________________(請你提出一種合理解釋)。
(3)過程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出,推測PbO2氧化了H2O2,通過實驗證實了這一推測。實驗方案是__________________。(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)
(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。
【答案】 正 PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq) Na2SO4、Na2CO3濃度降低,反應(yīng)速率降低 取少量PbO2于試管中,向其中滴加H2O2溶液,產(chǎn)生可使帶火星木條復燃的氣體,同時棕黑色固體變?yōu)槌赛S色,證實推測正確 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-;
【解析】(1)鉛蓄電池總反應(yīng)式:Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4↓ + 2H2O,Pb失電子,是負極,PbO2得電子,是正極。
(2)由圖1可知,PbCO3 比PbSO4 更難溶,所以PbSO4 (s)轉(zhuǎn)化為PbCO3(s),
PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq) 。
此過程影響速率的因素有溫度和濃度,由圖2 可知,溫度低于40℃時, Na2SO4、Na2CO3濃度降低,所以反應(yīng)速率會降低。
(3)該實驗方案需要“證真”,則按其推測思路,控制變量做對比實驗即可,所以“取少量PbO2于試管中,向其中滴加H2O2溶液,產(chǎn)生可使帶火星木條復燃的氣體,同時棕黑色固體變?yōu)槌赛S色,證實推測正確”。
(4)由題目信息“電解Na2PbCl4溶液,生成Pb”可知,陰極為PbCl42-放電生成Pb,故陰極電極式為:PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-。
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【題目】下列說法正確的是
A. 煤的液化是物理變化 B. 天然氣為可再生能源
C. 食鹽溶于水會顯著放熱 D. 電解水的反應(yīng)中含有電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
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【題目】當1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時,分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與4mol Cl2進行取代反應(yīng)后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )
A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔
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【題目】檢驗氯丁烷分子中的氯原子,進行了下列實驗,該實驗中操作步驟的排列順序正確的是( )
①取少量氯丁烷 ②加熱 ③加入新制AgNO3溶液 ④加入幾滴稀HNO3⑤加入氫氧化鈉溶液,⑥加入氫氧化鈉的乙醇溶液
A.①⑤②⑥④③B.①⑤④②③⑥
C.①⑤②④③D.①⑥②③④
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【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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【題目】下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是
A. 回收廢舊電池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨
C. 焚燒一次性飯盒可減少白色污染 D. 燃煤時加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放
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【題目】設(shè)阿伏加羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2L甲烷中舍有的氫原子數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C. 1molNa被完全氧化生成Na202,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D. 常溫下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA
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【題目】一定條件下,A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如圖:
(1)下列有關(guān)反應(yīng)A+B===C+D的說法正確的是________。
A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B.該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原反應(yīng)
C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進行
D.反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與反應(yīng)產(chǎn)物的總質(zhì)量、總能量均相等
(2)若H1<H2,則反應(yīng)產(chǎn)物的總能量________(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)物的總能量,反應(yīng)熱Q________0(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】【河南省2017屆診斷卷(A)】金屬鈦(Ti)具備硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕,被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如下:
回答下列有關(guān)問題:
(l)鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和硫酸亞鐵,則FeTiO3中Ti的化合價為__價。
(2)流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______(填字母)。
A.防Fe2+氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解 D.防Fe3+水解
(3)溶液I經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲,則操作a的名稱包括冷卻、________,副產(chǎn)品甲的化學式是______。
(4)已知鈦酸難溶于水,其化學式為H2TiO3。則向溶液II中加入水,加熱時的化學方程式為_____。
(5)操作b為煅燒,則中間產(chǎn)品乙的化學式為_______。
(6)已知氣體丙是一種有毒氣體,寫出中間產(chǎn)品乙與氯氣、焦炭反應(yīng)的化學方程式______。
(7)在800~1000℃時,應(yīng)用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極,陰極的電極反應(yīng)式為__________。
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