【題目】當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與4mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后,生成只含CCl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )

A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

【答案】D

【解析】

1mol該氣態(tài)烴與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,說明分子中含有2個(gè)C=C1個(gè)C≡C鍵;所得產(chǎn)物再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),若將氫原子全部取代,需要4mol Cl2,根據(jù)取代反應(yīng)原理可知,該烴分子中加成產(chǎn)物含有4個(gè)H,即原烴中含有H原子為4,只有丙炔符合,故答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙變紅色的溶液:Mg2、K、SO42-NO3-

B. 使酚酞變紅色的溶液:Na、Cu2HCO3-、NO3-

C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:H、K、SO42-I

D. 0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量,不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量濃度公式的是

序號(hào)

物質(zhì)微粒數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體摩爾體積

溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量

溶質(zhì)KCl

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

非標(biāo)準(zhǔn)狀況

下物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體密度

溶液的體積

溶液的密度

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A. 保存FeCl2溶液時(shí),常加入少量鐵粉 B. 用10mL量筒量取6.4mL的稀鹽酸

C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分離苯和汽油的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2,與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng):XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣),冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況,測(cè)得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L,密度為2.5g/L。則:化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無色液體,不溶于水,沸點(diǎn)為142.4℃,密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去),發(fā)生的主要反應(yīng)為:

實(shí)驗(yàn)過程如下:在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻,再加熱回流一段時(shí)間,收集到粗產(chǎn)品,精制得到正丁醚;卮鹣铝袉栴}:

(1)合成粗產(chǎn)品時(shí),液體試劑加入順序是_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從____口流出(填“a”或‘‘b”)。

(3)為保證反應(yīng)溫度恒定在135°C,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為________。

(4)加熱時(shí)間過長或溫度過高,反應(yīng)混合液會(huì)變黑,寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________

(5)得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚,則正丁醚的產(chǎn)率是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2),通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度:

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液,調(diào)整液面。記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是________ 。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是________

(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________ 色變?yōu)?/span>________色且30 s不再變化即達(dá)終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________

(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作,最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范,沒有平視,滴定前仰視,滴定后又俯視,最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:

(1)鉛蓄電池放電時(shí),PbO2_______極。

(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:____。

② 生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋可能原因:

i.溫度降低,反應(yīng)速率降低;

ii.__________________________________________(請(qǐng)你提出一種合理解釋)。

(3)過程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出,推測(cè)PbO2氧化了H2O2,通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是__________________。(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)

(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10.6 g Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液。

1Na2CO3的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。

2Na2CO3的物質(zhì)的量為____________mol

3該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。

4從該溶液中取出10 mL,其中含Na+的物質(zhì)的量為________ mol。

5取出的10 mL該溶液加水稀釋,稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,稀釋后溶液體積為________mL。

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