【題目】【河南省2017屆診斷卷(A)】金屬鈦(Ti)具備硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕,被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如下:
回答下列有關(guān)問題:
(l)鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和硫酸亞鐵,則FeTiO3中Ti的化合價(jià)為__價(jià)。
(2)流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______(填字母)。
A.防Fe2+氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解 D.防Fe3+水解
(3)溶液I經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲,則操作a的名稱包括冷卻、________,副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是______。
(4)已知鈦酸難溶于水,其化學(xué)式為H2TiO3。則向溶液II中加入水,加熱時(shí)的化學(xué)方程式為_____。
(5)操作b為煅燒,則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為_______。
(6)已知?dú)怏w丙是一種有毒氣體,寫出中間產(chǎn)品乙與氯氣、焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(7)在800~1000℃時(shí),應(yīng)用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極,陰極的電極反應(yīng)式為__________。
【答案】 +4 A 結(jié)晶、過濾(缺少過濾不得分) FeSO4 TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4 TiO2 TiO2+2C+2Cl2TiC14+2CO 負(fù) TiO2+4e- =Ti+2O2-
【解析】(1)FeTiO3中Fe是+2價(jià),O是-2價(jià),則根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知Ti的化合價(jià)為+4價(jià)價(jià)。(2)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是FeSO4,加入鐵屑,可防止Fe2+氧化,答案選A;(3)鐵過量,溶液中含有硫酸亞鐵,從溶液中得到硫酸亞鐵的操作是冷卻、結(jié)晶、過量,其中副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是FeSO4。(4)已知TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀和氫離子,所以溶液II中加入水,加熱時(shí)的化學(xué)方程式為TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4;(5)乙和焦炭、氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦和氣體丙,而操作b為煅燒,則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為TiO2。(6)已知?dú)怏w丙是一種有毒氣體,是CO,因此中間產(chǎn)品乙與氯氣、焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2C+2Cl2TiC14+2CO。(7)氧離子向f電極移動(dòng),則f電極是陽極,所以裝置圖中e 是電源的負(fù)極;電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),是二氧化鈦電極本身得電子的過程,即TiO2+4e-=Ti+2O2-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:
(1)鉛蓄電池放電時(shí),PbO2作_______極。
(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。
①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:____。
② 生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋可能原因:
i.溫度降低,反應(yīng)速率降低;
ii.__________________________________________(請(qǐng)你提出一種合理解釋)。
(3)過程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測到有大量O2放出,推測PbO2氧化了H2O2,通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測。實(shí)驗(yàn)方案是__________________。(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)
(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10.6 g Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液。
(1) Na2CO3的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。
(2) Na2CO3的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
(4)從該溶液中取出10 mL,其中含Na+的物質(zhì)的量為________ mol。
(5)取出的10 mL該溶液加水稀釋,稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,稀釋后溶液體積為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀是導(dǎo)電性最好的金屬材料,銀能導(dǎo)電的原因是( )
A.金屬銀晶體中銀離子與自由電子間的相互作用力較大
B.銀晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
C.銀晶體中的銀離子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D.銀晶體在外加電場作用下可失去電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液,其中含有Cl-為1.8mol,Na+為2mol,Mg2+為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為( 。
A. 0.6mol B. 0.7mol C. 1.2mol D. 1.0mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是
A. 2g氫氣中所含的分子數(shù)為NA
B. 32gSO2中所含的氧原子數(shù)為NA
C. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中所含的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;
第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;
第三步:靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;
第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得純堿固體,
已知:溫度高于35℃時(shí),NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表:
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應(yīng)采取的加熱方法為 ,反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱),并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))
a.使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
c.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標(biāo)簽,放置備用
e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100mL 0.1mol/L 硫酸鐵溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸鈉溶液中,SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是
A. 1:2 B. 3:1 C. 3:2 D. 4:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2應(yīng)采用的方法有
A. 通過石灰水 B. 通過品紅溶液
C. 先通過小蘇打溶液,再通過石灰水 D. 先通過足量溴水溶液,再通過石灰水
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