【題目】一定條件下,A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如圖:
(1)下列有關(guān)反應(yīng)A+B===C+D的說法正確的是________。
A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B.該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原反應(yīng)
C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行
D.反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與反應(yīng)產(chǎn)物的總質(zhì)量、總能量均相等
(2)若H1<H2,則反應(yīng)產(chǎn)物的總能量________(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)物的總能量,反應(yīng)熱Q________0(填“>”“<”或“=”)。
【答案】(1)A(2分) (2)>(2分) >(2分)
【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子的種類及數(shù)目均不會(huì)改變;并非氧化還原反應(yīng)才有熱量變化,任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化;反應(yīng)前對(duì)反應(yīng)物加熱,只是為了達(dá)到反應(yīng)的條件,與反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系;根據(jù)能量守恒定律有:反應(yīng)物的總能量=反應(yīng)產(chǎn)物的總能量+放出的能量(或“-吸收的能量”)。
(2)Q=反應(yīng)產(chǎn)物的總能量-反應(yīng)物的總能量=H2-H1>0,推知Q>0。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A. 保存FeCl2溶液時(shí),常加入少量鐵粉 B. 用10mL量筒量取6.4mL的稀鹽酸
C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分離苯和汽油的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:
(1)鉛蓄電池放電時(shí),PbO2作_______極。
(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。
①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:____。
② 生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋可能原因:
i.溫度降低,反應(yīng)速率降低;
ii.__________________________________________(請(qǐng)你提出一種合理解釋)。
(3)過程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出,推測(cè)PbO2氧化了H2O2,通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是__________________。(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)
(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列觀點(diǎn)正確的是( )
A.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物
B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D.常溫常壓下為氣態(tài)的物質(zhì),其微粒間一定存在共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,每個(gè)字母代表一種物質(zhì),部分產(chǎn)物已略去。A是一種碳酸氫鹽,也是一種常用的化學(xué)肥料,B是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體,D是無色無味氣體。
回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的名稱是________________。
(2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途______________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式__________________________。
寫出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式__________________________。
(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B→E______________________________。
F→G____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10.6 g Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液。
(1) Na2CO3的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。
(2) Na2CO3的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
(4)從該溶液中取出10 mL,其中含Na+的物質(zhì)的量為________ mol。
(5)取出的10 mL該溶液加水稀釋,稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,稀釋后溶液體積為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀是導(dǎo)電性最好的金屬材料,銀能導(dǎo)電的原因是( )
A.金屬銀晶體中銀離子與自由電子間的相互作用力較大
B.銀晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
C.銀晶體中的銀離子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D.銀晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100mL 0.1mol/L 硫酸鐵溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸鈉溶液中,SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是
A. 1:2 B. 3:1 C. 3:2 D. 4:3
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