【題目】檢驗(yàn)氯丁烷分子中的氯原子,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是( )

①取少量氯丁烷 ②加熱 ③加入新制AgNO3溶液 ④加入幾滴稀HNO3⑤加入氫氧化鈉溶液,⑥加入氫氧化鈉的乙醇溶液

A.①⑤②⑥④③B.①⑤④②③⑥

C.①⑤②④③D.①⑥②③④

【答案】C

【解析】

檢驗(yàn)氯丁烷分子中的氯原子,利用氯丁烷的水解或者是消去反應(yīng),先將氯原子變成氯離子,這兩個(gè)反應(yīng)的條件分別是:氫氧化鈉的水溶液加熱、氫氧化鈉的醇溶液加熱,然后加入稀硝酸酸化,除去溶液中過量的氫氧化鈉,最后加入新制的硝酸銀溶液看能否生成白色的氯化銀沉淀,所以檢驗(yàn)氯丁烷分子中的氯原子,實(shí)驗(yàn)操作的正確步驟是①⑤②④③或者①⑥②④③。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b gNA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol

B. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

C. Wg該原子中含有 個(gè)該原子

D. 由已知信息可得:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A. 保存FeCl2溶液時(shí),常加入少量鐵粉 B. 用10mL量筒量取6.4mL的稀鹽酸

C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分離苯和汽油的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無色液體,不溶于水,沸點(diǎn)為142.4℃,密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去),發(fā)生的主要反應(yīng)為:

實(shí)驗(yàn)過程如下:在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻,再加熱回流一段時(shí)間,收集到粗產(chǎn)品,精制得到正丁醚;卮鹣铝袉栴}:

(1)合成粗產(chǎn)品時(shí),液體試劑加入順序是_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從____口流出(填“a”或‘‘b”)。

(3)為保證反應(yīng)溫度恒定在135°C,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為________

(4)加熱時(shí)間過長(zhǎng)或溫度過高,反應(yīng)混合液會(huì)變黑,寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。

(5)得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、________________________

(6)本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚,則正丁醚的產(chǎn)率是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2),通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度:

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液,調(diào)整液面。記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是________ 。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是________

(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________ 色變?yōu)?/span>________色且30 s不再變化即達(dá)終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________

(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作,最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范,沒有平視,滴定前仰視,滴定后又俯視,最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,NA表示阿伏加德羅常數(shù),在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是( 。

A. V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B. 1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

C. 1 mol該氣體的體積(以L為單位) D. 1 L該氣體的物質(zhì)的量(以mol為單位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:

(1)鉛蓄電池放電時(shí),PbO2_______極。

(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:____。

② 生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋可能原因:

i.溫度降低,反應(yīng)速率降低;

ii.__________________________________________(請(qǐng)你提出一種合理解釋)。

(3)過程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出,推測(cè)PbO2氧化了H2O2,通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是__________________。(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)

(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列觀點(diǎn)正確的是(

A.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物

B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

D.常溫常壓下為氣態(tài)的物質(zhì),其微粒間一定存在共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀是導(dǎo)電性最好的金屬材料,銀能導(dǎo)電的原因是(

A.金屬銀晶體中銀離子與自由電子間的相互作用力較大

B.銀晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

C.銀晶體中的銀離子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D.銀晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

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