【題目】設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 3.2g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.3NA

B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的數(shù)目為 0.3NA

C. 標準狀況下，11.2L 水中含有原子的數(shù)目為 1.5NA

D. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 2 NA

【答案】D

【解析】

A. 3.2 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有3.2 g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為： = 0.2mol，則含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA，故A項錯誤；

B. 0.1molL1的FeCl3溶液中Cl的濃度為0.3 mol/L，因液體積未知，不能計算微粒數(shù)，故B項錯誤；

C. 標準狀況下水不是氣體，11.2 L水物質(zhì)的量不是0.5 mol，則水中所含原子數(shù)無法計算，故C項錯誤；

D. 氯氣與鐵反應生成氯化鐵，其中氯元素化合價由0價降低為1價，則1 mol Cl2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×NA mol1=2 NA，故D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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A. KClO3發(fā)生還原反應

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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A. 物質(zhì)的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)

B. 分子數(shù)目：N(X)=N(Y)

C. 氣體的體積：V(X)=V(Y)

D. 摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y)

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【題目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用。

（1）查表得知，Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應為 （填離子或共價）化合物；根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置，推測BeCl2應與 （填MgCl2或AlCl3）化學性質(zhì)更相似。

（2）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。

（3）①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強還原性，易被氧化為Fe3+的原因 。②當然Fe3+也有氧化性，在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板，寫出離子方程式 。

（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。下圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有________個C原子。

（5）下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知鐵的摩爾質(zhì)量是56gmol-1，該晶體的密度為a gcm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_________cm3。

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【題目】下列屬于氧化還原反應的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

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C.該化學反應的過程是吸熱的

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