【題目】升高溫度時,化學反應速率加快,主要是由于(  )

A.分子運動速率加快,使反應物分子間的碰撞機會增多

B.反應物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學反應速率加快

C.該化學反應的過程是吸熱的

D.該化學反應的過程是放熱的

【答案】B

【解析】

升高溫度時,化學反應速率加快,是因升高溫度,反應物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學反應速率加快,而與該反應為吸熱反應或放熱反應無關,故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )

選項

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 3.2g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.3NA

B. 0.1 molL-1 FeCl3 溶液中 Cl的數(shù)目為 0.3NA

C. 標準狀況下,11.2L 水中含有原子的數(shù)目為 1.5NA

D. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)目是 2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2OpH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣、金屬銅和一種氧化物。用下圖裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題:

(1)A 中發(fā)生反應的化學方程式是_____;

(2)B 中加入的物質是____;

(3)實驗時在 C 中觀察到的現(xiàn)象是______, 發(fā)生反應的化學方程式是_______;

(4)實驗時在 D 中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體,D 中收集到的物質是____,檢驗該 物質的方法和現(xiàn)象是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是

A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca2++2HCO3- CaCO3 ↓+H2O+CO2

B. 用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl

C. NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

D. 過氧化鈉溶于水:2O22-+2H2O=4OH-+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應Ⅰ)

1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應Ⅱ)

(1)計算反應CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。

(2)一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只發(fā)生反應I,下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)

a.容器內的壓強不發(fā)生變化 b.υ(CO)=υ(CO2)

c.容器內氣體的密度不發(fā)生變化 d.n(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定溫度下,體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只發(fā)生反應II,測得CO2的物質的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。

①在0~2min內的平均反應速率v(CO)=____________。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為____________答出一條即可)。

③若要提高反應體系中CO2的體積分數(shù),可采取的措施為__________________。

(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO,下列能說明反應I和反應II同時發(fā)生的是________________(填代號)。

a.反應后氣體能使品紅褪色

b.反應過程中,CO的體積分數(shù)逐漸減小

c.反應體系達平衡前,SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化

d.體系壓強逐漸增大

(5)煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物,也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知:25℃時,碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亞硫酸K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

①下列事實中,不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________(填標號)。

a.25℃下,飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

b.25℃下,等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液,逸出氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁

d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液,逸出氣體通入品紅溶液,品紅溶液不褪色

②25℃時,氫氧化鈉溶液吸收煙道氣,得到pH=6的吸收液,該溶液中c(SO32-):c(HSO3-)=___________。

③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:

(1)儀器A的名稱是__,燒瓶中反應的化學方程式是__。

(2)裝置B中盛放液體是__,氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

(3)D中反應的化學方程式是__

(4)燒杯E中盛放的液體是__,反應的離子方程式是__

(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質:①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關,下列敘述錯誤的是

A. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白

B. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

C. 燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D. 硅膠可用作食品干燥劑

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