【題目】油井發(fā)生火災,產(chǎn)生的大量廢氣中含有以下成分(①濃煙中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氫化合物的蒸氣),其中對大氣造成污染并導致雨水酸化的有害、有毒氣體是(  )

A. ①③⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤

【答案】B

【解析】能形成酸雨的是硫的氧化物以及氮氧化合物,所以符合條件的是②④,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100 mL 1mol·L1的氯化鈉溶液,設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題:

1稱量粗鹽樣品m g所用儀器名稱為:_____________。

2過濾時,玻璃棒的作用是:__________________。

3蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱,等加熱至________時即停止加熱。

4在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,作用是__________________反應的化學方程式是______________________________________。

5在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________,

反應的離子程式是_______________________________________

6配制100 mL 1 mol·L1NaCl溶液時,應從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________,配制時應在________中進行定容。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于1L H2SO4HNO3的混合溶液,若H2SO4HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 3.2g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.3NA

B. 0.1 molL-1 FeCl3 溶液中 Cl的數(shù)目為 0.3NA

C. 標準狀況下,11.2L 水中含有原子的數(shù)目為 1.5NA

D. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)目是 2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法不正確的是

A. 0.1molX0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達到化學平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時,反應放出的總熱量可達a Kj

D. 升高反應溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2OpH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣、金屬銅和一種氧化物。用下圖裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題:

(1)A 中發(fā)生反應的化學方程式是_____;

(2)B 中加入的物質(zhì)是____

(3)實驗時在 C 中觀察到的現(xiàn)象是______, 發(fā)生反應的化學方程式是_______;

(4)實驗時在 D 中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體,D 中收集到的物質(zhì)是____,檢驗該 物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應Ⅰ)

1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應Ⅱ)

(1)計算反應CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。

(2)一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只發(fā)生反應I,下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b.υ(CO)=υ(CO2)

c.容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化 d.n(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定溫度下,體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只發(fā)生反應II,測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。

①在0~2min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=____________

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為____________答出一條即可)。

③若要提高反應體系中CO2的體積分數(shù),可采取的措施為__________________。

(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO,下列能說明反應I和反應II同時發(fā)生的是________________(填代號)。

a.反應后氣體能使品紅褪色

b.反應過程中,CO的體積分數(shù)逐漸減小

c.反應體系達平衡前,SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化

d.體系壓強逐漸增大

(5)煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物,也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知:25℃時,碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亞硫酸K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

①下列事實中,不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________(填標號)。

a.25℃下,飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

b.25℃下,等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液,逸出氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁

d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液,逸出氣體通入品紅溶液,品紅溶液不褪色

②25℃時,氫氧化鈉溶液吸收煙道氣,得到pH=6的吸收液,該溶液中c(SO32-):c(HSO3-)=___________。

③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+H2O通過。下列說法正確的是

A. 電極I為陰極,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 電解時H+由電極I向電極II遷移

C. 吸收塔中的反應為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D. 每處理1molNO,可同時得到32gO2

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