【題目】下列氣體排入大氣，能形成酸雨的是

A.CO2B.N2C.NO2D.O3

【答案】C

【解析】

二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要氣體，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：

已知：釩有多種價態(tài)，其中＋5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列說法正確的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C. 焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全

D. 將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4＋。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。

（3）試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是________________________________。

（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。

（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④__________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 3.2g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.3NA

B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的數(shù)目為 0.3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 水中含有原子的數(shù)目為 1.5NA

D. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下，濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是__，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）裝置B中盛放液體是__，氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）燒杯E中盛放的液體是__，反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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