【題目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。

(1)查表得知,Be的電負(fù)性是1.5,Cl的電負(fù)性是3.0,則BeCl2應(yīng)為 (填離子或共價)化合物;根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置,推測BeCl2應(yīng)與 (填MgCl2或AlCl3)化學(xué)性質(zhì)更相似。

(2)上述四種元素的原子中,未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。

(3)①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強還原性,易被氧化為Fe3+的原因 。當(dāng)然Fe3+也有氧化性,在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板,寫出離子方程式 。

(4)一定條件下,C元素可形成多種晶體。下圖1是其中某種晶體的一個晶胞,該晶胞中含有________個C原子。

(5)下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu),已知鐵的摩爾質(zhì)量是56gmol-1,該晶體的密度為a gcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積為_________cm3。

【答案】(1)共價,AlCl3(2)Fe(3)具有較的強還原性,易被氧化為Fe3+Fe2+的外圍電子排布為3d6,當(dāng)失去一個電子后變成3d5的半充滿結(jié)構(gòu)的Fe3+,較穩(wěn)定②2Fe3+ +Cu =2Fe2++Cu2+(4)8 (5)112/aNA

【解析】

試題分析:(1)Be的電負(fù)性是1.5,Cl的電負(fù)性是3.0,3.0-1.5=1.5,電負(fù)性的差值小于1.7,所以BeCl2應(yīng)為共價化合物;鈹元素和鋁元素在周期表中位于對角線的位置,性質(zhì)相似,所以BeCl2與AlCl3化學(xué)性質(zhì)更相似。

(2)C、Be、Cl、Fe四種元素中,未成對電子數(shù)分別為2、0、1、4,最多的元素是鐵。

(3)①Fe2+的外圍電子排布為3d6,當(dāng)失去一個電子后變成3d5的半充滿結(jié)構(gòu)的Fe3+,F(xiàn)e2+較穩(wěn)定。

②氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(4)利用均攤法計算C原子數(shù),8×1/8+6×1/2+4=8,則該晶胞中含有8個碳原子。

(5)由圖2可知,該晶胞為體心立方晶胞,一個晶胞中含有鐵原子個數(shù)為8×1/8+1=2,則該晶胞的體積為V=(2×56)÷(NA×a)=112/aNA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法中不正確的是

A.硅膠多孔,常用作食品干燥劑

B.氨易液化,常用作制冷劑

C.飛機播撒AgI是實現(xiàn)人工降雨的一種方法

D.為了防止蛋白質(zhì)鹽析,疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_____。

a.Ca2+ F間僅存在靜電吸引作用

b.F的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點高于CaCl2

c.陰陽離子比為21的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是 _____________________(用離子方程式表示)。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為_____,其中氧原子的雜化方式為____

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)═2ClF3(g)H=﹣313kJmol1,F(xiàn)﹣F鍵能159kJmol1,Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJmol1,則ClF3Cl﹣F鍵的平均鍵能為________ kJmol1,ClF3的熔、沸點比BrF3的_____(填”)。

(5)如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題

①圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為____,圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為____。

②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是____。H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____。

③三種晶體中熔點最低的是____,其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用力為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于1L H2SO4HNO3的混合溶液,若H2SO4HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)A~G元素在周期表中的位置,用化學(xué)式填寫空白。

(1)氧化性最強的單質(zhì)是______,還原性最強的單質(zhì)是______,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)

(2)最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)

(3)一個E原子的核外電子總共有______種運動狀態(tài)。

(4)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是_______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 3.2g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.3NA

B. 0.1 molL-1 FeCl3 溶液中 Cl的數(shù)目為 0.3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 水中含有原子的數(shù)目為 1.5NA

D. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 2 NA

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【題目】已知X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法不正確的是

A. 0.1molX0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣、金屬銅和一種氧化物。用下圖裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;

(2)B 中加入的物質(zhì)是____;

(3)實驗時在 C 中觀察到的現(xiàn)象是______, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

(4)實驗時在 D 中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體,D 中收集到的物質(zhì)是____,檢驗該 物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴苯是不溶于水的液體,常溫下不與酸、堿反應(yīng),可用如圖裝置制取(該反應(yīng)放出熱量)。制取時觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是

A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 該反應(yīng)過程中還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽

C. 裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用

D. 溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗滌除去

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