【題目】如圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍,下列說法正確的是
A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小為Z>Y>R>X
C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 Y
【答案】C
【解析】
由元素在周期表中的相對位置可知,X、R處于第二周期, Y、Z處于第三周期,由Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知,最外層電子數(shù)為6,則Y為S元素,X為C元素、R為O元素、Z為Cl元素。
A.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性Z強(qiáng)于Y,元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定,A錯(cuò)誤;
B. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,則原子半徑Y 大于Z(或X大于R),B錯(cuò)誤;
C. 二氧化硫具有還原性,可以被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;
D. 元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氫大麻酚(簡稱THC),是大麻中的主要精神活性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)THC的說法不正確的是
A. THC難溶于水
B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應(yīng)
C. THC遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。
(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋?/span>F→_____→_____→_____→_____→_____;
(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_______________;
(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為___________________;
(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的,原因?yàn)?/span>__________________;
二、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物,它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得:
已知:在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性,回答下列問題:
(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(),其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:(水層)+(有機(jī)層) +(水層)從平衡角度解釋:向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________;
(7)已知298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH至少為________;
(8)取某產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成).(已知:的相對分子質(zhì)量為208)
①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;
②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度____________;
滴定次數(shù) | 溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
第一次 | 0.50 | 23.60 |
第二次 | 1.00 | 26.30 |
第三次 | 1.20 | 24.10 |
③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度,其它操作都正確,則測定的產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖回答:
(1)反應(yīng)物是__________;.
(2)2min內(nèi)A的平均速率是________;
(3)寫出化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑
B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2
D. 用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 上述離子中結(jié)合能力最強(qiáng)的是E
B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
C. 上述離子與結(jié)合有漂白性的是B
D. 反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型___________反應(yīng);F→G的反應(yīng)類型________反應(yīng)。
(2)C含有的官能團(tuán)名稱______________________________________。
(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。
(4)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。
(5)I的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。
(6)假設(shè)有機(jī)物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同,則J核磁共振氫譜有______組峰。
(7)寫出1種與NaOH物質(zhì)的量比1:3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(8)將下列合成路線補(bǔ)充完整
該路線中化合物X為______________;化合物Y為:___________________;試劑與條件a為:__________________、__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
28
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請按要求回答下列問題:
Ⅰ. FAS的制取。流程如下:
(1)步驟①加熱的目的是_________________________。
(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾,其原因是(用離子方程式表示): ______________。
Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取FAS樣品a g,加水溶解后,將溶液注入Y中
②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中
③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。
④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗d mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(3)儀器X的名稱______________;N2的電子式為______________。
(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。
Ⅲ. FAS純度的測定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液,進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn):
(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(6)方案二: 待測液 固體n g ;則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_____________________________。
(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗(yàn)證該猜測正確,設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________,現(xiàn)象為______________。
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