【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請按要求回答下列問題:
Ⅰ. FAS的制取。流程如下:
(1)步驟①加熱的目的是_________________________。
(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾,其原因是(用離子方程式表示): ______________。
Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取FAS樣品a g,加水溶解后,將溶液注入Y中
②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中
③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。
④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗d mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(3)儀器X的名稱______________;N2的電子式為______________。
(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。
Ⅲ. FAS純度的測定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液,進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn):
(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(6)方案二: 待測液 固體n g ;則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_____________________________。
(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗(yàn)證該猜測正確,設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________,現(xiàn)象為______________。
【答案】加快并促進(jìn)Na2CO3水解,有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏斗 用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中 ×100% ①④⑤⑥ MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ×100% 部分Fe2+被氧氣氧化 取少量待測溶液于試管中,加入少量KSCN溶液 溶液變紅色
【解析】
廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后,加稀硫酸溶解,Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液,加硫酸銨晶體共同溶解,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答。
Ⅰ.(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱,可促進(jìn)鹽的水解,使溶液堿性增強(qiáng),因而可加快油污的除去速率;
(2)亞鐵離子易被氧化,少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)根據(jù)圖示可知:儀器X的名稱為分液漏斗;N原子最外層有5個(gè)電子,兩個(gè)N原子之間共用3對電子形成N2,使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故N2的電子式為;
(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣,使少量的氨水殘留在冷凝管中,為減小實(shí)驗(yàn)誤差,用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中;
根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為:n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4),n(H2SO4)= b×10-3L×c1 mol/L=bc1×10-3mol,
n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol,所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol- c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol;根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol,故NH4+質(zhì)量百分含量為×100%;
(5)用0.01000mol/L的酸性溶液滴定溶液中的Fe2+離子,酸性溶液盛裝在酸式滴定管中,盛裝待測液需要使用④錐形瓶,滴定管需要固定,用到⑤鐵架臺(tái)及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥;KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+,KMnO4被還原為Mn2+,同時(shí)產(chǎn)生了水,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(6)根據(jù)元素守恒可得:(NH4)2Fe(SO4)26H2O~2SO42-~2BaSO4,
n(BaSO4)=mol,則n[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]=n(BaSO4)=×mol=mol,則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質(zhì)的量為mol×,則mg樣品中FAS的質(zhì)量百分含量為×100%=;
(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確,卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案,其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化,設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測的實(shí)驗(yàn)過程為:取少量FAS溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍,下列說法正確的是
A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小為Z>Y>R>X
C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1) NaN3 是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生 N2 和 Na,N2 的電子式為___________________。
(2) Fe2O3是主氧化劑,與 Na 反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_____________ (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。
(3) KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化學(xué)鍵的類型為_____________________,K 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置,請?zhí)羁眨?/span>
(1)X的電極反應(yīng)式為:___________________________________,Y極的電極材料是_______________。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反,導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物,一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過來,發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀,此沉淀是________(填化學(xué)式),其形成原因是:___________________________________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)電極室用離子交換膜隔開(如圖所示),其目的是_____________,陽極室(A處)加入________,離子交換膜只許________通過。
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【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,等鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是
A.發(fā)生的反應(yīng)為:2Na+Cl22NaCl
B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成原電池——燃料電池,該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 通甲烷的一極為負(fù)極,通氧氣的一極為正極
B. 放電時(shí),通入O2一極附近溶液的pH升高
C. 放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化
D. 通甲烷極的電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖A 直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請完成下列問題:
(1)電源A上的a為________極;
(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為______________________________;
(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為________,電極f上發(fā)生的反應(yīng)為___________________,電鍍槽中放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中,不正確的是
A. 火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會(huì)產(chǎn)生SO2
B. 氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)
C. 工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放
D. 硫在自然界的循環(huán)過程中,涉及了氧化還原反應(yīng)
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【題目】某溫度下,在2L容器中,3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②在t1 min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了_________狀態(tài),下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________。
A. X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B. X、Y的反應(yīng)速率比為2:3
C. 生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z D. 生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X
(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為____________;
②在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為________。
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