【題目】()碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。

(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋?/span>F→_________________________;

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_______________

(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為___________________;

(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過(guò)量的,原因?yàn)?/span>__________________

二、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物,它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得:

已知:在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性,回答下列問(wèn)題:

(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(),其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________;

(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為:(水層)+(有機(jī)層) +(水層)從平衡角度解釋:向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________;

(7)已知298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH至少為________;

(8)取某產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成)(已知:的相對(duì)分子質(zhì)量為208)

溶液盛放在________(酸式堿式”)滴定管中;

②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度____________;

滴定次數(shù)

溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

0.50

23.60

第二次

1.00

26.30

第三次

1.20

24.10

③若用硫酸酸化后改用溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定產(chǎn)品的純度,其它操作都正確,則測(cè)定的產(chǎn)品的純度____________(偏高、偏低無(wú)影響”)

【答案】A B D E C NH3·H2O()+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收揮發(fā)的、同時(shí)生成 在水中溶解度大,在水中溶解度不大,堿性溶液吸收,可提高利用率 混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大,平衡向生成水溶液方向移動(dòng) 9 酸式 95.68% 偏低

【解析】

()根據(jù)制備的反應(yīng)原理:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,結(jié)合裝置圖可知,W中制備二氧化碳,Y中制備氨氣,X是除去二氧化碳中HCl,在Z中制備碳酸鑭,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)(4);

()由實(shí)驗(yàn)流程可知,氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2,加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O,過(guò)濾分離出不溶物,含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液,再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3,將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計(jì)算分析解答(5)(8)。

()(1)由裝置可知,W中制備二氧化碳,X除去HClY中制備氨氣,在Z中制備碳酸鑭,則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋?/span>F→A→B→D→E→C,故答案為:AB;D;E;C;

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O()+CaO=Ca(OH)2+NH3,故答案為:NH3·H2O()+CaO=Ca(OH)2+NH3;

(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫,需要盛放的試劑是NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2,故答案為:NaHCO3溶液;吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2;

(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過(guò)量的CO2,因?yàn)?/span>NH3在水中溶解度大,二氧化碳在水中溶解度不大,堿性溶液利用吸收二氧化碳,提高利用率,故答案為:NH3在水中溶解度大,CO2在水中溶解度不大,堿性溶液吸收,可提高利用率;

()(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O,故答案為:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;

(6)CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng),故答案為:混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng);

(7)已知298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中Ce3+沉淀完全,c(OH-)==1×10-5mol/L,由Kw可知c(H+)=1×10-9mol/L,pH=-lgc(H+)=9,故答案為:9;

(8)FeSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液顯酸性,則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中,故答案為:酸式;

②由表格數(shù)據(jù)可知,第二次為25.30mL,誤差較大應(yīng)舍棄,FeSO4的物質(zhì)的量為0.1000molL-1××0.001L/mL=0.0023mol,根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2FeSO4,由原子守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為0.0023×208g=0.4784g,則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為×100%=95.68%,故答案為:95.68%

③改用0.1000molL-1FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度,Ce4+有強(qiáng)氧化性,與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng),由電子守恒計(jì)算的Ce(OH)4的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小,則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低,故答案為:偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中,通入BD氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí),石灰水變渾濁。

(1)A、BC、D的化學(xué)式分別為:

A________B________;C________D________。

(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:

AB________________________________

B與水______________________________。

C與澄清石灰水________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期。

原子半徑(1010m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

2

1

5

7

1

5

3

2

3

1

3

回答下列問(wèn)題:

(1)③的元素符號(hào)是_______________,⑧的元素名稱是_______________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_____________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是________________;名稱是____________;堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________________________ ___________化合物(填離子共價(jià))。

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)__________________________

(4)寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

(5)寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、XY、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中W作原電池負(fù)極

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2eCu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ZWXY

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。

(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。

(4)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E. 滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來(lái)

(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(6)如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源,是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。

(1)已知CO的燃燒熱,COg+2H2gCH3OH1);H=-129kJmol-1,欲求出的燃燒熱,則需要知道一個(gè)反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________(無(wú)需寫出的具體數(shù)值)

(2)向溫度不同容積均為1Lab、cd、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入、的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH=QkJmol-1,反應(yīng)過(guò)程中維持各容器溫度不變,測(cè)得時(shí)刻各容器中的體積分?jǐn)?shù)H2O)如圖所示。

Q_______(“>”“<”)0,五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。

時(shí)刻時(shí),容器a中正反應(yīng)速率________(大于”“小于等于”)容器e中正反應(yīng)速率;

℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;

④欲提高的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______________________(寫出兩種)

(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.

溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中cHCO3-)∶cCO32-=21,則所得溶液的pH=__________[常溫下、]

②在清除鍋爐水垢的過(guò)程中,需要用將水垢中的轉(zhuǎn)化為,將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 達(dá)到平衡,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入固體炭,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入水蒸氣,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 擴(kuò)大容器的容積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍,下列說(shuō)法正確的是

A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑大小為Z>Y>R>X

C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

(1) NaN3 是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生 N2 Na,N2 的電子式為___________________

(2) Fe2O3是主氧化劑,與 Na 反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_____________ (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3) KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與 Na 作用生成 KCl Na2O。KClO4 含有化學(xué)鍵的類型為_____________________,K 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案