【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 上述離子中結(jié)合能力最強(qiáng)的是E
B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
C. 上述離子與結(jié)合有漂白性的是B
D. 反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
【答案】A
【解析】
A.酸性越弱的酸,其結(jié)合氫離子能力越強(qiáng),次氯酸是最弱的酸,所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng),應(yīng)為B,A錯(cuò)誤;
B.物質(zhì)含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng),根據(jù)圖示可知:A、B、C、D、E中A能量最低,所以A物質(zhì)最穩(wěn)定,B正確;
C.ClO-與H+結(jié)合形成HClO,具有強(qiáng)氧化性、漂白性,C正確;
D.B→A+D,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,△H=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol,為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和,D正確;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa下,一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀,請(qǐng)寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________
(3)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、量筒。由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組,在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/kJ·mol-1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1=ΔH2,他的根據(jù)是A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同;而乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2,他的根據(jù)是 _________________________。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是:A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃.設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184 J/(g·℃),忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源,是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃燒熱為,CO(g)+2H2(g)CH3OH(1);△H=-129kJmol-1,欲求出的燃燒熱,則需要知道一個(gè)反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________.(無需寫出的具體數(shù)值)
(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入、的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=QkJmol-1,反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變,測(cè)得時(shí)刻各容器中的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0,五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。
②時(shí)刻時(shí),容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率;
③℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;
④欲提高的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______________________(寫出兩種);
(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.
①溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,則所得溶液的pH=__________[常溫下、]。
②在清除鍋爐水垢的過程中,需要用將水垢中的轉(zhuǎn)化為,將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaCl
C.2H2O22H2O+O2 ↑D.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍,下列說法正確的是
A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小為Z>Y>R>X
C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
A. 溶液中粒子的數(shù)目減小
B. 再加入 CH3COONa 固體能促進(jìn)醋酸的電離
C. 稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]
B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是
酸 | HX | HY | HZ | ||
濃度(mol/L) | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
電離度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
電離常數(shù) | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
A.在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液,濃度越低,電離度越大,且K1>K2>K3=0.01
B.室溫時(shí),若在NaZ溶液中加水,則c(Z-)/ [c(HZ) c(OH-)]的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大
C.等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-)
D.在相同溫度下,K5>K4>K3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成原電池——燃料電池,該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 通甲烷的一極為負(fù)極,通氧氣的一極為正極
B. 放電時(shí),通入O2一極附近溶液的pH升高
C. 放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化
D. 通甲烷極的電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
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