【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
【答案】B
【解析】A.由圖知,碳棒與電源正極相連是電解池的陽極,電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A正確;B.鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni.電解過程中為平衡A、C中的電荷,A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中,這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,故B錯誤;C.因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解;氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH,故C正確;D.若將圖中陽離子膜去掉,由于放電順序Cl->OH-,則Cl-移向陽極放電:2Cl--2e-=Cl2↑,電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變,故D正確;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13 個電子。則
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;X的化學(xué)名稱為 。
(2)B單質(zhì)的電子式為 ;E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;C與D形成的兩種化合物中,原子個數(shù)比為1:1的那種物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵為 ,該物質(zhì)屬于 (填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。
(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 的元素。
(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑(填“氧化”或“還原”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 乙醇的燃燒熱為 △H= -a kJ·mol-1,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1
B. 稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1,則 a>b
D. 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
請?zhí)羁眨?/span>
(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,它的最高化合價為________。
(2)B的化學(xué)式為_______________,B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)C的化學(xué)式為________,D的化學(xué)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,結(jié)合下列信息:A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,A、E同主族;B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng),得到離子化合物H;C的焰色應(yīng)呈黃色;D在同周期中形成的簡單離子,其離子半徑最;
回答下列問題:
(1)寫出D在元素周期表中的位置:______________。
(2)化合物H的水溶液pH_______7(填“大于”、“等于”“小于”),其原因是______________用離子方程式表示。
(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出該物質(zhì)的電子式:_______。
(4)請設(shè)計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關(guān)系:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大量燃煤產(chǎn)生煙氣會造成空氣中二氧化硫含量增多,某研究小組利用燃煤電廠的固體廢棄物粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)進行煙氣脫硫研究,并制備Al2(SO4)3·18H2O。
(1)上述①②③④步實驗操作中,需要過濾的是______。
(2)第②步不能用氫氧化鈉溶液的原因是______(用化學(xué)方程式表示)。
(3)下列關(guān)于步驟③、④的說法正確的是______。
a.溶液C可用于制備氮肥
b.溶液B中的硫酸銨將煙氣中的SO2除去
c.熱分解獲得的SO2可以回收再利用
(4)從固體B制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗操作是:加入稀硫酸、加熱濃縮、______、過濾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述,錯誤的是
A. 烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 烷烴都能燃燒
C. 烷烴在水中的溶解度隨著碳原子數(shù)的增加而增大
D. 烷烴都能發(fā)生取代反應(yīng)
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