用鉑電極（惰性）電解下列電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)的濃度增大且溶液的pH不變的是（　　）
A、NaOH溶液
B、CuSO4溶液
C、Na2SO4溶液
D、NaCl溶液
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷溶液中氫離子濃度是否變化，從而確定溶液pH值是否變化．
解答： 解：A、電解氫氧化鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故A錯(cuò)誤；
B、電解硫酸銅溶液，銅離子在陰極放電，氫氧根離子在陽(yáng)極放電，生成硫酸，溶質(zhì)濃度減小，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故C正確；
D、電解氯化鈉，溶液中氫離子和氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了電解質(zhì)溶液中離子的放電順序，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的 He，每百噸 He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．地球上氦元素主要以42He的形式存在下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、42He原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子
B、42He的最外層電子數(shù)為2
C、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
D、32He與42He互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是電解氯化銅溶液的裝置，其a、b為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷中正確的是（　�。�
A、a為正極，b為負(fù)極
B、a極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、電解過(guò)程中，b電極上有銅析出
D、電解過(guò)程中，氯離子濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解100mL含0.02molCuSO4溶液，當(dāng)有0.08NA個(gè)e-通過(guò)時(shí)，停止電解，要使電解質(zhì)溶夜恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需向電解后的溶液中加入的物質(zhì)是（　　）
A、CuO
B、CuCO3
C、Cu（OH）2
D、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從NO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解．
（1）兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．
（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)下降的是（　�。�
A、BaCl2
B、CuSO4
C、NaCl
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（　　）
A、NaOH、H2SO4、Na2SO4
B、NaOH、AgNO3、H2SO4
C、HCl、CuBr2、Ba（OH）2
D、KBr、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變．X、Y可能是（　�。�
A、C2H4 與 C3H4O
B、C2H2 與 C6H6
C、CH2O 與 C3H6O2
D、CH4 與 C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等方面進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題．
Ⅰ．關(guān)于反應(yīng)限度的研究
（1）已知25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)為：Ka1=7.1ⅹ10-3，Ka2=6.3ⅹ10-8，Ka3=4.2ⅹ10-13．請(qǐng)推測(cè)：NaH2PO4溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），Na2HPO4顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）在一固定容積的密閉容器中加入X、Y、Z三種氣體，保持一定溫度，不同時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．
測(cè)定時(shí)刻/s      t1     t2      t3     t4
n（X）mol      7     3       1     1
  n（Y）mol      5     3       2     2
n（z）mol      1     3       4     4
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③在一容積可變的密閉容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平均轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入20mol X和10mol Y，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
 
L．圖中P1、P2的大小關(guān)系為P1
P2．
Ⅱ．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究
（3）在含3.2a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0 合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
 
；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的值的取值范圍是（填字母序號(hào)）
 
．
A.1～1.5             B.2.5～3             C.3.5～4.5

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