用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)下降的是（　　）
A、BaCl2
B、CuSO4
C、NaCl
D、Na2SO4
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：要滿足電解過程中，電解液的pH下降，電解質(zhì)溶液屬于鹽類時(shí)，陽極應(yīng)是OH-離子放電，根據(jù)離子的放電順序來回答．
解答： 解：要滿足電解過程中，電解液的pH下降，陽極應(yīng)是OH-離子放電，
A、電解氯化鋇，在陽極上是氯離子失電子的過程，不是OH-離子放電，故A錯(cuò)誤；
B、電解硫酸銅，在陽極上是OH-離子放電，溶液的pH會(huì)下降，故B正確；
C、電解氯化鈉，在陽極上是氯離子失電子的過程，不是OH-離子放電，故C錯(cuò)誤；
D、電解硫酸鈉，在陽極上是OH-離子放電，陰極上是氫離子得電子的過程，實(shí)質(zhì)是電解水，pH不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液pH的計(jì)算，是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，注重解題的靈活性．該題的關(guān)鍵是記住常見離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應(yīng)用即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻的化合物中，Cr（+4價(jià)）主要以CrO42-（溶液為黃色）和Cr2O72-（溶液為橙紅色）形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，能被還原劑還原成Cr3+（溶液為紫色）；鉻（+4價(jià)）化合物水溶性很強(qiáng)，而鉻（+3價(jià)）化合物水溶性很低．試回答：
用K2Cr2O7可以裝配檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后開車的裝置．其檢測方法的設(shè)想是
 
；現(xiàn)象是
 
；離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（　　）
①電解時(shí)以精銅作陽極
②電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
③粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+
④電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥．
A、①②B、②④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)中），溶液能與原溶液完全相同的是（　　）
A、CuCl2（CuSO4）
B、NaOH（H2O）
C、AgNO3 （AgNO3）
D、CuSO4（Cu2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極（惰性）電解下列電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)的濃度增大且溶液的pH不變的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、CuSO4溶液
C、Na2SO4溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是：
A．a(chǎn)電極是負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
某學(xué)習(xí)小組按下列步驟制作氫氧燃料電池：
①電極的制作 將石墨碳棒放到酒精噴燈上灼燒2～3min除去其中的膠質(zhì)后，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3～5次，（即淬火3～5次），使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極．
②氫氣、氧氣的制備 以多孔碳棒為電極，用6V直流電源電解2mol/LKNO3溶液約20s，使兩根碳棒上吸附很多小氣泡．
③氫氧燃料電池的制得 去掉電源，在兩極間接上音樂集成電路，則聽到動(dòng)聽的音樂．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將電極制成粗糙多孔的目的是
 
；
（2）電解時(shí)，與電源正極相連的電極的反應(yīng)式為
 
；
（3）下列物質(zhì)能代替KNO3，且溶液酸堿性變化也相同的是
 
；
A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CuSO4    E．Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、利用灼燒法區(qū)別羊毛織物和棉織物
B、熱水瓶膽內(nèi)的水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]用食醋清洗
C、將動(dòng)物油（如牛油等）與食鹽溶液共熱以制造肥皂
D、用水果（如葡萄等）自制甜酒釀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
①合金中Mg的質(zhì)量；
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度；
③加180mL的NaOH溶液時(shí)，求溶液中各溶質(zhì)成分的濃度．（溶液混合后，引起液體體積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，同時(shí)生成1mol D．試求：
（1）x的值=
 
；
（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是
 
；
（3）若達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是
 
．
（5）已知：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
 

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．降溫后CO的濃度增大
C．降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加D．降溫后NO的體積分?jǐn)?shù)增大
E．增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變
F．恒容時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變
G．恒壓時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變．

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