Question

用惰性電極電解100mL含0.02molCuSO₄溶液，當(dāng)有0.08N_A個(gè)e^-通過(guò)時(shí)，停止電解，要使電解質(zhì)溶夜恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需向電解后的溶液中加入的物質(zhì)是（　　）

• A、CuO
• B、CuCO₃
• C、Cu（OH）₂
• D、Cu₂（OH）₂CO₃

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，溶液中銅離子、氫氧根、氫離子放電，則加入氫氧化銅．

解答： 解：100mL含0.02molCuSO₄溶液被電解，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，當(dāng)有0.08N_A個(gè)e^-通過(guò)時(shí)，生成氧氣0.02mol，在陰極上依次發(fā)生反應(yīng)：
Cu²⁺+2e^-=Cu，0.02mol銅離子得電子是004mol，2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子得電子是0.04mol，生成氫氣是0.02mol，溶液中銅離子、氫氧根、氫離子放電，則加入氫氧化銅來(lái)使電解質(zhì)復(fù)原，根據(jù)Cu、H元素守恒守恒，所以加入 Cu（OH）₂的物質(zhì)的量是0.02mol．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池、電解池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題注意把握原電池的工作原理，注意計(jì)算方法的體會(huì)，難度中等．