Question

從NO

- 3

、SO

2- 4

、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解．
（1）兩極分別放出H₂和O₂時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是

 

．
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是

 

．
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：陰極上陽離子放電順序?yàn)锳g⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，陽極上陰離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出O₂時(shí)，則溶液中的電解質(zhì)不放電，根據(jù)離子的放電順序分析；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，則金屬離子為Cu²⁺或Ag⁺，陽極放出O₂時(shí)，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-；
（3）當(dāng)陰極放出H₂，則陰極為H⁺放電，陽極放出Cl₂陰離子為Cl^-放電，此時(shí)兩極分別放出氣體，且體積比為1：1．

解答： 解：陰極上陽離子放電順序?yàn)锳g⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，陽極上陰離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出O₂時(shí)，則溶液中的電解質(zhì)不放電，溶液中陽離子為H⁺，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-，所以電解質(zhì)是HNO₃、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂中的任意一種，但不能是BaSO₄．
故答案為：HNO₃、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，則金屬離子為Cu²⁺或Ag⁺，陽極放出O₂時(shí)，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-；所以電解質(zhì)是CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂中的任意一種，
故答案為：CuSO₄、AgNO₃、Cu（NO₃）₂；
（3）當(dāng)陰極放出H₂，則陰極為H⁺放電溶液中的陽離子為H⁺，陽極放出Cl₂陰離子為Cl^-放電，所以電解質(zhì)為HCl、BaCl₂中的任意一種，
故答案為：HCl、BaCl₂．

點(diǎn)評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．