【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守,也讓人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。
Ⅰ.某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下:
(1)檢測(cè)銹蝕物的成分。
銹蝕物主要成分的化學(xué)式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
FeOCl中鐵元素的化合價(jià)為_______。
(2)化學(xué)修復(fù)方法:脫氯、還原,形成Fe3O4保護(hù)層。(已知:Cl-會(huì)加快鐵的腐蝕)
修復(fù)過(guò)程:將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中,緩慢加熱至60~90℃,一段時(shí)間后取出器物,用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl-。
①脫氯反應(yīng):FeOCl + OH- = FeO(OH) + Cl-。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的,則相同溫度下,FeOCl與FeO(OH)的溶解度:s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填>、<或=)。
②還原反應(yīng):Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式:
___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O
③檢驗(yàn)Cl-是否洗滌干凈的方法是_______________。
Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物,回答下列問(wèn)題:
(3)配制時(shí),應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(4)某操作步驟如圖所示:
該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號(hào))操作之間。
①②③④⑤⑥
(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________(填標(biāo)號(hào))。
A.稱量NaOH固體的時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)
B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移
C.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高
D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液
【答案】+3 > 1 6 1 2 3 取少量最后一次洗滌液于試管中,加入稀硝酸至溶液為酸性,再加硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明已洗滌干凈 10.00 g ④⑤ CD
【解析】
(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)進(jìn)行分析計(jì)算;
(2)①利用溶解度進(jìn)行分析;
②根據(jù)化合價(jià)升降相等,質(zhì)量守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式;
③利用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn);
(3)根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算;
(4)根據(jù)操作步驟進(jìn)行分析;
(5)根據(jù)配制一定濃度溶液的誤差判斷。
(1) FeOCl中O元素為-2價(jià),Cl元素為-1價(jià),根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)總和為0可得鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià);
(2)①因?yàn)殡x子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小,因此s(FeOCl)>s[FeO(OH)];
②根據(jù)化合價(jià)升降相等,質(zhì)量守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式為Na2SO3 +6FeO(OH) = Na2SO4 + 2Fe3O4 + 3H2O;
③檢測(cè)洗滌液中Cl-的方法是取少量洗滌液于試管中,加入稀硝酸至溶液為酸性,再加硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明已洗滌干凈;
(3)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.5molL-1×40g/mol=10.0g;
(4)圖中操作是定容,定容應(yīng)在轉(zhuǎn)液與搖勻之間,故應(yīng)在所示的④⑤操作之間;
(5)A.因NaOH潮解吸水,暴露在空氣中稱量NaOH固體的時(shí)間太長(zhǎng),造成實(shí)際稱得的氫氧化鈉質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,選項(xiàng)A正確;
B. 末冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶,會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏大,故待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移,選項(xiàng)B正確;
C.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D. 容量瓶不能用于保存或長(zhǎng)期存放NaOH溶液,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選CD。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng),生成NO6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1
B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度度是2molL-1
C.需要加入NaOH溶液1000mL
D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和轉(zhuǎn)化條件已略去);
已知烯烴A可以作為水果的催熟劑,D是食醋的成分之一。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出B物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱_________。
(2)A在一定條件下與水反應(yīng)能得到物質(zhì)B,則該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_____________。
(3)寫(xiě)出在濃硫酸作用下B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
堿金屬及碳族元素在科研領(lǐng)域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在元素周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是__________(填元素符號(hào)),該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示:
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
鍵能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________。
(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成,可成鏈狀也可成環(huán),所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-,b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________; 圖b環(huán)狀結(jié)構(gòu)硅酸根的化學(xué)式為______________若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫(xiě)出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根的通式_____________。
(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體,該晶體類型為___________,其晶格能可通過(guò)下圖的Borm-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
從上圖可知,K原子的第一電離能為_____ kJ/mol, Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol,KBr的晶格能為______kJ/mol,晶格能越大,該晶體的熔點(diǎn)越______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g), 若經(jīng) 2 s后測(cè)得 C的濃度為 0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1
②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%
③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1
其中正確的是
A.①④B.②③C.①③D.③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過(guò)渡元素,回答下列問(wèn)題。
(1)FeCl3是一種常用的凈水劑,Cl元素的原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有___種不同能級(jí)的電子,基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___;K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫(huà)出),則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為___。
(3)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
一個(gè)乙二胺分子中共有___個(gè)σ鍵,C原子的雜化方式為___。
(4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時(shí),溶液的pH變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.稀釋前,
B.稀釋前,A溶液中由水電離出的的濃度大于
C.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH為7
D.在M點(diǎn),A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第VA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中正確的是
A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.分子中5個(gè)R-Cl鍵鍵能相同
C.鍵角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°幾種
D.RCl5受熱后會(huì)分解生成分子RCl3,RCl5和RCl3都是極性分子
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com