【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過(guò)渡元素,回答下列問(wèn)題。
(1)FeCl3是一種常用的凈水劑,Cl元素的原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有___種不同能級(jí)的電子,基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___;K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出),則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為___。
(3)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
一個(gè)乙二胺分子中共有___個(gè)σ鍵,C原子的雜化方式為___。
(4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。
【答案】17 5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3
【解析】
⑴每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同,氯原子核外電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個(gè)能級(jí);鐵原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子,再失去3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+。
⑵Fe3+與SCN-形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2-,根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5];計(jì)算晶胞中其他微粒的個(gè)數(shù),再根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的個(gè)數(shù)。
⑶根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)可以知道含有的化合建,并計(jì)算σ數(shù),求出雜化方式。
⑷面心立方最密堆積的晶胞結(jié)構(gòu)中,處于面對(duì)角線上的Cu原子緊密相鄰,面對(duì)角線的長(zhǎng)度為銅原子直徑的2倍。
⑴氯原子核外電子數(shù)為17,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同,故氯原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個(gè)能級(jí);Fe是26號(hào)元素,鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,鐵原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子,再失去3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+,故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;故答案為:17;5;1s22s22p63s23p63d5。
⑵Fe3+與SCN-形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2-,根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5];題給物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)中,Fe3+的個(gè)數(shù)為4×=,Fe2+的個(gè)數(shù)為4×=,CN-的個(gè)數(shù)為12×=3,根據(jù)電荷守恒:N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2 = N(CN-),可得N(K+)=,故一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為×8=4,故答案為:K2[Fe(SCN)5];4。
⑶Cu2+與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)之間形成配位鍵,H2N—CH2—CH2—NH2中碳原子之間形成非極性鍵,不同原子之間形成極性鍵;單鍵為σ鍵,一個(gè)乙二胺分子中含有11個(gè)σ鍵,碳原子沒(méi)有孤電子對(duì),且形成4個(gè)σ鍵,雜化軌道數(shù)目為4,碳原子采取sp3雜化,故答案為:abd;11;sp3。
⑷面心立方最密堆積的晶胞結(jié)構(gòu)中,處于面對(duì)角線上的Cu原子緊密相鄰,面對(duì)角線的長(zhǎng)度為銅原子直徑的2倍,由幾何知識(shí)可知面對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞邊長(zhǎng)的倍,故銅原子的直徑約為==pm,故答案為pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)裝置圖如圖:
(1)儀器a的名稱是___。
(2)從綠色化學(xué)考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是___。
(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,溶液變?yōu)樽攸S色,同時(shí)有氣體生成。已知反應(yīng)中MnO轉(zhuǎn)化為無(wú)色的Mn2+,則該過(guò)程中被氧化的元素是___。若反應(yīng)中消耗lmolFeC2O4·2H2O,則參加反應(yīng)的n(KMnO4)=___。
(4)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)試劑是___。
(5)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:
①圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為___。
②已知400℃時(shí),剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過(guò)計(jì)算寫出該化合物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。
(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng):A________(填“能”或“不能”,下同),B________。
(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B,其反應(yīng)類型是____________________。
(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水,完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3 mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為
A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L
C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守,也讓人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。
Ⅰ.某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下:
(1)檢測(cè)銹蝕物的成分。
銹蝕物主要成分的化學(xué)式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
FeOCl中鐵元素的化合價(jià)為_______。
(2)化學(xué)修復(fù)方法:脫氯、還原,形成Fe3O4保護(hù)層。(已知:Cl-會(huì)加快鐵的腐蝕)
修復(fù)過(guò)程:將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中,緩慢加熱至60~90℃,一段時(shí)間后取出器物,用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl-。
①脫氯反應(yīng):FeOCl + OH- = FeO(OH) + Cl-。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的,則相同溫度下,FeOCl與FeO(OH)的溶解度:s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填>、<或=)。
②還原反應(yīng):Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式:
___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O
③檢驗(yàn)Cl-是否洗滌干凈的方法是_______________。
Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物,回答下列問(wèn)題:
(3)配制時(shí),應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(4)某操作步驟如圖所示:
該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號(hào))操作之間。
①②③④⑤⑥
(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________(填標(biāo)號(hào))。
A.稱量NaOH固體的時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)
B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移
C.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高
D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,的溶液一定是酸溶液
B.常溫下,的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈堿性
C.在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液,
D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至,則溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向(酸式鹽)溶液分別滴加鹽酸或溶液,溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.NaHA在水中電離程度大于水解程度
B.在對(duì)應(yīng)的各點(diǎn)溶液中H點(diǎn)水電離程度最大
C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,
D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示。
(1)若A為強(qiáng)堿,C、D常被用做食用“堿”。C → D反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì),B是某強(qiáng)酸的稀溶液,則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑為_____________,D → C反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)若A為非金屬單質(zhì),D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示。
(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時(shí),能量變化是________kJ。
(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。
(3)推測(cè)反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
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