【題目】等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng),生成NO6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.混合物溶解后的溶液中cFe3+):cFe2+=11

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度度是2molL-1

C.需要加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g

【答案】C

【解析】

鐵和銅的混合物24g,物質(zhì)的量為,而6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO 的物質(zhì)的量為:,所以0.2mol的鐵和銅的混合物共轉(zhuǎn)移0.3mol×3=0.9mole-,即需氫氧化鈉0.9mol,

A.如果鐵全部變成三價(jià)鐵,共轉(zhuǎn)移0.2×3+0.2×2=1mole-,所以有一部分鐵是亞鐵離子,設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為xmol,則鐵離子為(0.2-xmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,可知2x+30.2-x=0.9-0.4,所以x=0.1mol,所以混合物溶解后的溶液中cFe3+):cFe2+=11,故A正確;

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度是,故B正確;

C.需加入NaOH溶液的體積為:,故C錯(cuò)誤;

D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得氧化鐵和氧化銅的固體混合物,質(zhì)量為:0.1×160+0.2×80=32g,故D正確;

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(A)的結(jié)構(gòu)特殊,根據(jù)如下轉(zhuǎn)化判斷下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)①、②分別是加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.有機(jī)物A 的二氯代物有 4 種(不考慮立體異構(gòu))

C.有機(jī)物 B 的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)

D.有機(jī)物C 的同分異構(gòu)體中,同時(shí)含有苯環(huán)和羥基的有 5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系有的生成物未列出,其中:D為堿,G為酸,金屬甲在G 的濃溶液中會(huì)鈍化;F的溶液中只含一種溶質(zhì).

A、BC、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成,且QR、XT原子序數(shù)依次增大;X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍;RX相鄰;QT同主族,Q為非金屬元素,T為金屬元素.則:

(1)X在周期表中的位置是 ______ ,RX、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span> ______ 用元素符號(hào)表示

(2)AG等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 ______ 性,其原因用離子方程式表示為 ______

(3)AX2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ;

(4)pH均為12D溶液和F溶液中,水電離出的c(OH-)之比為 ______ ;

(5)為保護(hù)環(huán)境,通過(guò)安裝汽車尾氣處理裝置,使尾氣中的ECO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為 ______ L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)

(1)寫(xiě)出B的電子式________。

(2)A是一種非金屬單質(zhì),且可用于制造半導(dǎo)體材料,寫(xiě)出AB水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(3)ACO2氣體,AB溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示,則AB溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________;c(HCl)=________mol/L。

(4)A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________

(5)A是一種可用于做氮肥的化合物, AB反應(yīng)可生成氣體E,EFED相遇均冒白煙,且利用ED的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫(xiě)出ED反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(6)A是一種溶液,可能含有HNH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子是_____________________,它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、FG七種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A 有一種原子,中子數(shù)為零。B 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。E元素的一種氧化物顏色為淡黃色。FD同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B元素在周期表中的位置是_____,G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)FG最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為_________>_________(填化學(xué)式)。

(3)簡(jiǎn)單D離子和E離子的半徑大小關(guān)系為_____>_________(填離子符號(hào))。

(4) BD簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_____<_____(填化學(xué)式)

(5) F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,寫(xiě)出該氧化物與G單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________;下列狀態(tài)的鋁元素中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是______________(填標(biāo)號(hào))。

A B C D

(2)8—羥基喹啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4 8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為______________ 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負(fù)性最大的是______________(填元素符號(hào),下同),第一電離能最大的是__________(填元素符號(hào)),N原子的雜化方式為_____________

(3)已知下列化合物的熔點(diǎn):

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點(diǎn)/℃

1040

1000

194

表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是_______________________________________________。

熔融AlCl3時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子,分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______________________________;其中Al的配位數(shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組按如下流程,進(jìn)行海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取等實(shí)驗(yàn)。

I. 碘含量的測(cè)定

1步驟①是將海帶置于__________中(填儀器名稱)進(jìn)行灼燒。

2步驟④是將溶液轉(zhuǎn)移至________________(填定容儀器的名稱)。

320.00mL 上述海帶浸取原液,加稀H2SO4和足量KIO3,使完全反應(yīng)()。再以淀粉為指示劑,用mol/LNa2S2O3溶液滴定(),當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時(shí),用去Na2S2O3溶液20.00mL。

4判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________________

5計(jì)算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________。

II. 碘的制取

另制海帶浸取原液,按如下方案制取碘:

1補(bǔ)全步驟的反應(yīng)方程式,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。

_______________

2步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后,油層在_____(填)層,呈____色。

3步驟的操作是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS+OH。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體,HS濃度減小

C. 升高溫度,c(HS)/c(S2-)減小D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L

C.c點(diǎn)溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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