Question

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號）．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式），具有兩性的是Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（3）⑤⑥⑦三元素的金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al（填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（寫出一種）．
（4）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素③的最低價氫化物的電子式為．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；碳元素形成的有機物種類最多；
（2）同周期從左向右原子半徑在減��；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；Al（OH）₃的具有兩性；
（3）同周期從左向右金屬性在減弱，金屬性越強單質(zhì)越活潑，可以根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱驗證；
（4）⑨為Cl，原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；元素③的最低價氫化物為H₂O，分子中氧原子與H原子之間形成1對共用電子對．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）以上元素中第二周期中F的非金屬性最強，在第ⅦA中F的非金屬性最強，則F的非金屬性最強，碳元素形成的有機物種類最多，故答案為：F；C；
（2）同周期從左向右原子半徑在減小，則Cl的原子半徑在第三周期最小，以上元素中Na的金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性最強，Al元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Al（OH）₃的具有兩性，
故答案為：Cl；NaOH；Al（OH）₃；
（3）同周期從左向右金屬性在減弱，則Na、Mg、Al單質(zhì)的活潑性為Na＞Mg＞Al，可利用單質(zhì)分別與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度來驗證，
故答案為：Na；Mg；Al；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；
（4）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；元素③的最低價氫化物為H₂O，電子式為，故答案為：；．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．