13.鈉、鋁兩種金屬單質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是鈉,能說明該反應(yīng)發(fā)生時放出熱量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉熔成小球.
(2)表面能自然形成氧化層保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是鋁.
(3)鋁制成的容器在常溫下可用來盛裝濃硝酸.

分析 鈉性質(zhì)活潑,能夠與冷水反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量使鈉熔化成小球;
鋁性質(zhì)活潑,但是不能與冷水反應(yīng),容易與氧氣形成氧化鋁保護(hù)膜,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,能夠被冷的濃硝酸鈍化.

解答 解:(1)鈉性質(zhì)活潑,能夠與冷水反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量使鈉熔化成小球,所以看到現(xiàn)象鈉熔成小球即可說明該反應(yīng)放熱;
故答案為:鈉;鈉熔成小球;
(2)鋁性質(zhì)活潑,但是不能與冷水反應(yīng),容易與氧氣形成氧化鋁保護(hù)膜;
故答案為:鋁;
 (3)鋁能夠被冷的濃硝酸鈍化,形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)行,所以可以用鋁制容器盛放濃硝酸;
故答案為:鋁.

點(diǎn)評 本題考查了金屬的性質(zhì),熟悉鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意鈍化屬于化學(xué)變化.

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3.下表是元素周期表的一部分,針對表中所列標(biāo)號為①~⑩的元素回答下列問題.
周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是F(填元素符號),形成化合物種類最多的元素是C(填元素符號).
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl(填元素符號),這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式),具有兩性的是Al(OH)3(填化學(xué)式).
(3)⑤⑥⑦三元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a>Mg>Al(填元素符號),判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(寫出一種).
(4)元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素③的最低價(jià)氫化物的電子式為

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1.氯水中具有殺菌消毒、漂白作用的微粒是( 。
A.Cl2B.H+C.Cl-D.HClO

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8.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是(  )
A.鋁粉和NaOH溶液制取氫氣:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.Cu與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
C.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3 NH3.H2O═3NH4++Al(OH)3

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18.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā 。?table class="qanwser">A.Fe→Fe3O4B.HNO3→NOC.H2SO4 →CuSO4 D.Na2O→NaOH

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5.今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),把反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后,再冷卻到20℃時,溶液恰好達(dá)到飽和.求20℃時此反應(yīng)生成物的溶解度.

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15.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.光照新制的氯水時,溶液的c(H+)逐漸增大
B.對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
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16.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
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