12.硫酸鈣是一種用途廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì).

回答下列問(wèn)題:
(1)上圖所示的物質(zhì)中SO3和SO2(填化學(xué)式)屬于酸性氧化物,寫(xiě)出Ca(OH)2在水溶液中的電離方程式Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(2)上述①②轉(zhuǎn)化中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①(填序號(hào)),反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為C.
A.置換反應(yīng)       B.復(fù)分解反應(yīng)      C.化合反應(yīng)      D.分解反應(yīng)
(3)濃H2SO4和CaO固體都可作為干燥劑,下列物質(zhì)能用CaO干燥的是C.
A.SO2            B.Cl2             C.O2
(4)第④步產(chǎn)物漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2.(填化學(xué)式)

分析 (1)酸性氧化物是一類(lèi)能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物,氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿完全電離;
(2)凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng);
(3)氧化鈣屬于堿性干燥劑,吸收水反應(yīng)生成氫氧化鈣,和堿反應(yīng)的氣體不能干燥;
(4)工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉,得到的漂白粉的有效成分為次氯酸鈣.

解答 解:(1)酸性氧化物是一類(lèi)能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物,氧化物中SO2屬于酸性氧化物,氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿完全電離,電離方程式為:Ca(OH)2=Ca2++2OH-
故答案為:SO2;Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(2)凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)①是二氧化硫的催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫?qū)儆谘趸原反應(yīng),反應(yīng)③是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng),故答案為:①;C;
(3)氧化鈣屬于堿性干燥劑,吸收水反應(yīng)生成氫氧化鈣,和堿反應(yīng)的氣體不能干燥,SO2、Cl2都和堿發(fā)生反應(yīng),不能用氧化鈣干燥,故答案為:C;
(4)工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉,得到的漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,故答案為:Ca(ClO)2

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率,難度不大,注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小,應(yīng)用石灰乳制取漂白粉.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)2014年5月,我國(guó)浙江沿海發(fā)生大面積的“赤潮”.赤潮發(fā)生的主要原因是藻類(lèi)的瘋狂生長(zhǎng),與藻類(lèi)瘋長(zhǎng)的密切相關(guān)的元素是N和P.
(2)某研究論文中稱(chēng)海水中的無(wú)機(jī)碘主要以I-形態(tài)存在,有學(xué)生質(zhì)疑海水中溶解的氧氣能把I-氧化,請(qǐng)用離子方程式表示該同學(xué)的質(zhì)疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
(3)某處理過(guò)的海水樣品中僅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-,若Na+、K+、Mg2+、Cl-的濃度均為0.02mol/L,則c(SO42-)=0.03mol/L.
(4)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究除去海水中Ca2+、SO42-,所加沉淀劑依次為BaCl2溶液或Ba(OH)2和Na2CO3溶液,然后過(guò)濾.
(5)如圖是某小組模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置.下列操作正確的是c
A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉.

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3.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素回答下列問(wèn)題.
周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
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(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式),具有兩性的是Al(OH)3(填化學(xué)式).
(3)⑤⑥⑦三元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a>Mg>Al(填元素符號(hào)),判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(寫(xiě)出一種).
(4)元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素③的最低價(jià)氫化物的電子式為

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