13.下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是(  )
A.O3B.PCl3C.Na2O2D.NH4Cl

分析 一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物,據(jù)此分析.

解答 解:A.O3是只有一種元素構(gòu)成的純凈物,是單質(zhì),不是化合物,故A錯(cuò)誤;
B.PCl3中只含共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故B正確;
C.Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,為離子化合物,故C錯(cuò)誤;
D.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵,氫原子和氮原子之間存在共價(jià)鍵,為離子化合物,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系,明確離子化合物和共價(jià)鍵化合物的概念是解本題關(guān)鍵,注意:并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵,稀有氣體中不含化學(xué)鍵,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L的HCl氣體溶于635mL的水中(設(shè)水的密度為1.00g/cm3),求所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為:P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)下列推斷正確的是( 。
A.6a+5d<4c+10bB.△H=(4c+12b-6a-5d) kJ•mol-1
C.6a+5d>4c+12bD.△H=(6a+5d-4c-12b) kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.現(xiàn)有下列四個(gè)轉(zhuǎn)化,其中不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.SiO2→Na2SiO3B.CuO→Cu (OH)2C.SO2→H2SO3D.CaO→Ca(OH)2

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8.下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是( 。
A.Na2O2B.CaCl2C.Na2SD.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角.
(1)X的電子式是
(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽.從理論上分析,下列物質(zhì)組合中能用于制備Na2S2O3的是b(填字母序號).
a.Na2S+S            b.Z+S          c.Na2SO3+Y
(3)硒(34Se)和S位于同一主族.
①H2Se的穩(wěn)定性比H2S的(填“強(qiáng)”或“弱”)弱,斷開1mol H-Se鍵吸收的能量比斷開1mol H-S鍵吸收的能量(填“多”或“少”)少.用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素最外層電子數(shù)相同,從上到下電子層數(shù)增加,原子半徑增大,原子核對最外層電子的吸引力減弱,元素的非金屬性減弱.
②寫出SeO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:SeO2+2OH-=SeO32-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.能在水溶液中大量共存的一組離子是( 。
A.H+、I-、NO3-、CO32-B.NH4+、Fe3+、OH-、Br-
C.K+、Cl-、Cu2+、NO3-D.Al3+、SO42-、Na+、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源.世界上已知的100多種元素中,80%可以在海水中找到.用化學(xué)知識回答下列問題.
(1)2014年5月,我國浙江沿海發(fā)生大面積的“赤潮”.赤潮發(fā)生的主要原因是藻類的瘋狂生長,與藻類瘋長的密切相關(guān)的元素是N和P.
(2)某研究論文中稱海水中的無機(jī)碘主要以I-形態(tài)存在,有學(xué)生質(zhì)疑海水中溶解的氧氣能把I-氧化,請用離子方程式表示該同學(xué)的質(zhì)疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
(3)某處理過的海水樣品中僅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-,若Na+、K+、Mg2+、Cl-的濃度均為0.02mol/L,則c(SO42-)=0.03mol/L.
(4)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究除去海水中Ca2+、SO42-,所加沉淀劑依次為BaCl2溶液或Ba(OH)2和Na2CO3溶液,然后過濾.
(5)如圖是某小組模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置.下列操作正確的是c
A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.下表是元素周期表的一部分,針對表中所列標(biāo)號為①~⑩的元素回答下列問題.
周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是F(填元素符號),形成化合物種類最多的元素是C(填元素符號).
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl(填元素符號),這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式),具有兩性的是Al(OH)3(填化學(xué)式).
(3)⑤⑥⑦三元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a>Mg>Al(填元素符號),判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(寫出一種).
(4)元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素③的最低價(jià)氫化物的電子式為

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