Question

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• B． 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C． 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl₃+3OH^-=Fe（OH）₃↓+3Cl^-
• D． 銅加入稀硝酸中：Cu+4H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．氯化鐵完全電離，氯離子實(shí)際不參加反應(yīng)；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A正確；
B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故C錯(cuò)誤；
D．銅加入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-3=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒的分析及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．