【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是( )

A.所有原子可能在同一平面上

B.在同一平面上的原子最多有14個(gè)

C.在同一平面上的碳原子有6個(gè)

D.在同一平面上碳原子可能有11個(gè)

【答案】D

【解析】

A. 分子中含甲基，為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；

B. 苯環(huán)上6個(gè)碳原子和5個(gè)氫原子在一個(gè)平面上，與苯環(huán)相連的碳碳三鍵上兩個(gè)碳原子及與其相連的碳碳雙鍵上的碳原子和氫原子可以在一個(gè)平面上，再加上最右面甲基上的一個(gè)碳原子，一共最多有18個(gè)原子共面，故B錯(cuò)誤；

C. 苯環(huán)上6個(gè)碳原子在一個(gè)平面上，與苯環(huán)相連的碳碳三鍵上兩個(gè)碳原子與其相連的碳碳雙鍵上的碳原子可以在一個(gè)平面上，再加上最右面甲基上的一個(gè)碳原子，一共最多有11個(gè)碳原子共面，故C錯(cuò)誤；

D. 苯環(huán)上6個(gè)碳原子在一個(gè)平面上，與苯環(huán)相連的碳碳三鍵上兩個(gè)碳原子與其相連的碳碳雙鍵上的碳原子可以在一個(gè)平面上，再加上最右面甲基上的一個(gè)碳原子，一共最多有11個(gè)碳原子共面，故D正確；

正確答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據(jù)反應(yīng)“”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸

C.可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)

D.電鍍銅時(shí)，純銅做陽(yáng)極，電鍍液為溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦主要成分為制取金屬鎂和粗硼，工藝過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)硼砂中硼的化合價(jià) ______ ，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為制取硼酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ______ 。

(2)從氯化鎂晶體制得無(wú)水氯化鎂的條件是 ______ ；其理由是 ______ ，若用惰性電磁電解溶液，寫(xiě)出電解過(guò)程的離子方程式： ______ 。

(3)制得的粗硼可在一定條件與作用生產(chǎn)，再提純，沸點(diǎn)較低，提純可采用 ______ ；高溫時(shí)即可分解，得到高純度硼。根據(jù)分解生成碘的量還可以測(cè)定粗硼的粗度。方法如下：

稱(chēng)取粗硼轉(zhuǎn)化成純，再完全分解，生成的碘用的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液滴定原理：

①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用 ______ 作指示劑；

②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在 ______ 滴定管中；

③該粗硼的純度為 ______ 。

(4)酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：，則電池正極反應(yīng)式為 ______ ；常溫下，若起始電解液，則電池工作一段時(shí)間后，電解液，此時(shí)溶液中 ______ ；當(dāng)溶液時(shí)，鎂元素的主要存在形式是 ______ 。已知：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是

A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.U型管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒（左）變粗，N棒（右）變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

銅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在科技、社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)已知：

請(qǐng)寫(xiě)出燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ______ ．

(2)在不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度

600

750

900

1100

1250

平衡常數(shù)K

1

①該反應(yīng)的 ______ 填“”、“”或“”．

②900℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，若到達(dá)平衡后加壓，則的轉(zhuǎn)化率將填“增大”、“減小”或“不變”，下同 ______，正反應(yīng)速率將 ______． 其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖______．

③在時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是填編號(hào) ______ ，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有 ______ 填編號(hào)

A

B

C

D

E

3

1

0

1

1

2

1

0

1

2

1

2

3

3

5

2

3

1

(3)以二甲醚、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)為燃料電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式： _______ ．

①假設(shè)該燃料電池中盛有KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在.

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。

主反應(yīng)：C4H10（g，正丁烷）C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反應(yīng)：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列問(wèn)題：

(1)化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時(shí)的釋放或吸收能量叫生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25℃、101 kPa下幾種有機(jī)物的生成熱：

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol1

75

85

52

20

125

132

①表格中的物質(zhì)，最穩(wěn)定的是________________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

②上述反應(yīng)中，ΔH1=____________kJ·mol1。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________（填代號(hào)）。

A．氣體密度保持不變 B．保持不變

C．反應(yīng)熱不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強(qiáng)等）下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí)，

隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________（填代號(hào)）。

A．平衡常數(shù)降低 B．活化能降低

C．催化劑活性降低 D．副產(chǎn)物增多

(4)在一定溫度下向1 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過(guò)10 min 達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.75倍。

①0～10 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)為___________mol·L1·min1。

②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____。

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2和HCO3-）為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e=6CO32-，負(fù)極反應(yīng)式為____________________。

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