【題目】如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是

A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式為:O22H2O4e===4OH

D.U型管中溶液pH逐漸減小

【答案】C

【解析】

具支試管內(nèi)盛有一定量pH4的雨水和生鐵片,開始時(shí)溶液酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕,一段時(shí)間后,發(fā)生吸氧腐蝕;

A.該裝置中生鐵片中的碳是原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤;

B.先發(fā)生析氫腐蝕后發(fā)生吸氧腐蝕,錯(cuò)誤;

C.吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為O22H2O4e===4OH,正確;

D.隨著酸性減弱,吸氧腐蝕的發(fā)生,具支試管中溶液pH逐漸升高,錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 水電離的1×10-13mol/L的溶液:K+Na+、AlO2CO32—

B. 1×10-12mol/L的溶液中:Cu2、NH4+、Cl、NO3

C. Al反應(yīng)能放出H2的溶液:Cu2+、NO3K+、SO42—

D. 無色溶液中:Cr2O72—Na+、H+、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一可逆反應(yīng):2A(g)3B(g) xC(g)4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):①0.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D達(dá)平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中x的值為( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)2B(g)2C(g)D(g);DH0,F(xiàn)將1 mol A2 mol B加入甲容器中,將4 mol C2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是

1 2 3

A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2

B.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大,乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

C.保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2

D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說法正確的是( 。

A.陽(yáng)極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于NA下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0.1NA

C. 常溫下電解飽和食鹽水,當(dāng)溶液pH值由7變?yōu)?/span>12時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量的甲烷與22.4LCl2(假設(shè)氯氣完全反應(yīng))在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),形成CCl鍵的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 室溫下,1LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

B. 1mol硝基(-NO2)46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA

C. 16.2g14C10H22中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.2NA

D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應(yīng),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是( )

A.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)醋酸,選用酚酞作指示劑

B.配制溶液時(shí),將固體溶解在硫酸中,然后再加水稀釋到所需的濃度

C.測(cè)定某溶液的pH時(shí),用pH試紙蘸取待測(cè)液,然后和比色卡對(duì)比得出pH

D.將淀粉溶液加到飽和食鹽水中,檢驗(yàn)食鹽是否是加碘食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,0.4 mol·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空:

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是____________________________________。

(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有____________、____________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________

(4)若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

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