【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HFH1<0

B. 相同條件下,HClH2HBr的小

C. 相同條件下,HClH3+H4HI的大

D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下H2=+akJ/mol

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過(guò)程分析判斷;B.根據(jù)H2代表的是HX的分解過(guò)程,結(jié)合HCl HBr穩(wěn)定性分析判斷;C.根據(jù)H3+H4代表H(g)→H(aq)焓變分析判斷; D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則斷開(kāi)1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量,據(jù)此分析判斷

A.H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過(guò)程,因?yàn)?/span>HF氣體溶于水放熱,則HF氣體溶于水的逆過(guò)程吸熱,即HFH1>0,故A錯(cuò)誤;B.由于HClHBr穩(wěn)定,所以相同條件下HClH2HBr的大,故B錯(cuò)誤;C.H3+H4代表H(g)→H(aq)焓變,與是HCl的還是HI的無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出aKJ能量,則斷開(kāi)1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收aKJ的能量,即為H2=+akJ/mol,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是( 。

A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑

B.金屬在加熱條件下都易與氧氣反應(yīng)

C.加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化銅

D.鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素RT、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑 Z>Y>R

B. R與Y的電子數(shù)相差8

C. 非金屬性:Z>Y>X

D. HZO4是目前無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M是一種重要的有機(jī)高分子材料,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。合成M的一種途徑如下:

已知:①烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g·L-1;②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2;③R-CH=CH2+H2OR-CH2CH2OH;④。

回答下列問(wèn)題:

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;D中所含官能團(tuán)的名稱為____________________;

(2)A分子中最多有 __________個(gè)原子共平面;

(3)D→E反應(yīng)類型為______________;

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C:___________________________;F+H→M:_____________________________________________;

(5)滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體有____________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③可與NaHCO3溶液生成CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. 25℃時(shí),將a mo1·L-1的氨水與0.01 mo1·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH4+)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,則可證明酸性HA<HB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積,縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量,則各項(xiàng)描述中與圖像能對(duì)應(yīng)的是( 。

A. 圖①可能是MgCl2AlCl3溶液逐滴加氨水至過(guò)量

B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量

C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過(guò)量

D. 圖④可能是含一定量HClAlCl3溶液逐滴加氨水至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

主族

周期 

A

A

A

A

A

A

A

1

2

3

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________________。

(2)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(3)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式是_______。

(4)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為111的共價(jià)化合物,它的電子式為_____________,②④兩種元素形成原子數(shù)目比為12的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為___________________________。

(5)⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_________,⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過(guò)40 ,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無(wú)水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D. NH4的電子式為 ,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

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