【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒（左）變粗，N棒（右）變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

銅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒（左）變粗，N棒（右）變細(xì)，這說(shuō)明該裝置是原電池，其中M棒是正極，有金屬單質(zhì)析出，N棒是負(fù)極，失去電子。據(jù)此分析解答。

A、如果是鋅、銅構(gòu)成原電池，則鋅是負(fù)極，用硫酸銅作電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B、如果是鐵、銅構(gòu)成原電池，則鐵是負(fù)極，用硫酸銅作電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；

C、如果是鋅、銀構(gòu)成原電池，則鋅是負(fù)極，用硝酸銀作電解質(zhì)溶液，C正確；

D、鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，不能析出金屬，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶，加入2滴酚酞

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是 __→__→ D → __ → A →___→___。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______變?yōu)?/span>____，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。

（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

A.裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

B.裝置②可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

C.裝置③的兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同

D.裝置④能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水酸性中的有機(jī)物可用表示交換膜分別是只允許陰陽(yáng)離子通過(guò)的陰陽(yáng)離子交換膜

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極

B.交換膜a是陰離子交換膜

C.電極b的反應(yīng)式：

D.相同時(shí)間內(nèi)相同狀況下生成和的體積比為2：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是( )

A.所有原子可能在同一平面上

B.在同一平面上的原子最多有14個(gè)

C.在同一平面上的碳原子有6個(gè)

D.在同一平面上碳原子可能有11個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2 ，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增大B. 平衡向右移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率提高D. a+b < c+d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，固定容積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時(shí)間為20 s，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度／（mol·L－1）

0.2

0.1

0.1

平衡濃度／（mol·L－1）

0.05

0.05

0.2

A. 反應(yīng)可表示為3X+Y 2Z

B. 建立平衡過(guò)程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 達(dá)平衡后，X、Y濃度分別增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的轉(zhuǎn)化率變小

D. 若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則v正>v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體

B.0.5 molH2SO4與0.5 molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱

C.H2O的沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)?/span>O-H鍵的鍵能大于S-H鍵的鍵能

D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp。

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入：

A.溶液

B.蒸餾水

C.溶液

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案