【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是
A.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小
B.若根據(jù)反應(yīng)“”設(shè)計(jì)成燃料電池,既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸
C.可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)
D.電鍍銅時(shí),純銅做陽極,電鍍液為溶液
【答案】A
【解析】
A.弱電解質(zhì)加水稀釋后電離度增大,但加水稀釋時(shí)離子濃度不一定增大,當(dāng)加水稀釋到一定程度之后,電離的程度小于溶液體積增大的程度時(shí)溶液的離子濃度反而減小,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)“”設(shè)計(jì)成燃料電池,負(fù)極上通入氫氣,正極上通入氯氣,反應(yīng)產(chǎn)物為HCl,既可發(fā)電同時(shí)還可用于工業(yè)制鹽酸,故B正確;
C.溫度一定時(shí),對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng),正反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別為逆反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物,所以正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),故C正確;
D. 電鍍銅時(shí),陰極上陽離子得電子析出銅單質(zhì),純銅做陽極,電鍍液為溶液,故D正確.
故選:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) ΔH<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若保持壓強(qiáng)一定,當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>45
B. 若再加入B,則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
C. 若保持壓強(qiáng)一定,再加入B,則反應(yīng)體系氣體密度減小
D. 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑,食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華,無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。
I.工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無水AlCl3的流程如下:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_____。
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為____。
(3)精制無水AlCl3的合格品中,AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%,F(xiàn)稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
II.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為_____、_____,F中所盛放試劑的作用是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2<T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)
D. 圖4表示同一溫度下,相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL,注入錐形瓶,加入2滴酚酞
B.用待測(cè)定的溶液潤洗堿式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作2次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正確順序是 __→__→ D → __ → A →___→___。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由______變?yōu)?/span>____,即到達(dá)滴定終點(diǎn)。
(3)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是
A | B | C | D | |
圖示 | ||||
相關(guān) 信息 | 溫度計(jì)的水銀柱不斷上升 | 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 | 反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面 | 反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動(dòng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 已 知 16 g 固 體 硫 完 全 燃 燒 時(shí) 放 出 148.4 kJ的 熱 量 , 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是________________。
(2)2mol乙醇 燃燒 時(shí),生成液 態(tài)水 和二 氧化碳 ,同 時(shí)放 出 2733.6kJ 的熱 量, 寫出 該反應(yīng) 的熱 化學(xué) 方程式________________________________。
(3)用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù),在 C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成 CO2 和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有 5NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ 的熱量。其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。
(4).在一定條件下,通入 80 g SO2 氣體充分生成 SO3 氣體時(shí),放 出熱量 98.3 kJ,已知 SO2 在此條件下轉(zhuǎn)化率為 80%,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程________________________________。
(5)已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol;CO2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol;2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=d kJ/mol
求:2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=_____kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是( )
A.所有原子可能在同一平面上
B.在同一平面上的原子最多有14個(gè)
C.在同一平面上的碳原子有6個(gè)
D.在同一平面上碳原子可能有11個(gè)
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