【題目】蓄電池放電時是起原電池的作用,在充電時起電解池的作用.下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 , 下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是( )
A.放電時鐵做負(fù)極,NiO2做正極
B.充電時陰極上的電極反應(yīng)為:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時,電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中
【答案】C
【解析】解:A、放電時是原電池,負(fù)極:Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2 , 正極:NiO2+2e﹣+2H2O=Ni(OH)2+2OH﹣ , 故A正確; B、充電是電解池,由方程式可知此電池為堿性電池,反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+ , 所以充電時陰極和陽極的電極反應(yīng)式就分別為:Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O,故B正確;
C、放電時是原電池,負(fù)極:Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2 , 正極:NiO2+2e﹣+2H2O=Ni(OH)2+2OH﹣ . 電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動,故C錯誤;
D、由方程式可知此電池為堿性電池,F(xiàn)E能夠與酸反應(yīng),所以蓄電池的電極浸在堿性電解質(zhì)溶液中,故D正確;
故選C.
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【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是( )
A. 金屬氧化物都是堿性氧化物
B. 酸性氧化物均可與堿反應(yīng)
C. 酸性氧化物都是非金屬氧化物
D. 氧化銅是堿性氧化物,可與水反應(yīng)生成Cu(OH)2
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【題目】已知:在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O,在堿性條件下發(fā) 生的反應(yīng)為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ . 設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極),分別進(jìn)行下述操作: Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ.若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反. 試回答下列問題:
(1)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反?試用化學(xué)平衡移動原理解釋 .
(2)操作Ⅰ過程中C1棒為極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 .
(3)操作Ⅱ過程中C2棒為極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 .
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【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線,下列判斷錯誤的是
A. ①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化 B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C. ②③線均表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D. ④線表示[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量的變化
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【題目】今有鐵和銅的混合物17.5g,其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,與足量鹽酸反應(yīng)。
(1)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量是多少;__________
(2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積__________
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【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示t℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系.結(jié)合圖象判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.該反應(yīng)可表示為:2A(g)+B(g)C(g)△H<0
B.t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.t℃,在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C,再次達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 , 則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出114.6kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為:OH﹣(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣QkJmol﹣1(Q>0),則將2molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ
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【題目】蓄電池放電時是起原電池的作用,在充電時起電解池的作用.下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 , 下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是( )
A.放電時鐵做負(fù)極,NiO2做正極
B.充電時陰極上的電極反應(yīng)為:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時,電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中
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